为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。
（1）① 把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。
②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。写出②中反应的化学方程式
____________________。
（2）如将CO2与H2以1:3的体积比混合。
①适当条件下合成某烃和水，该烃可能是_______（填序号）。         
A．烷烃     B．烯烃    C．炔烃   D．苯的同系物
②适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0 kJ/mol。测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的反应速率v(H2)＝
______；氢气的转化率＝______；能使平衡体系中n(CH3OH)增大的措施有____________。（任写两种即可）
（3）如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。
已知：CH4(g) + 2O2(g)==CO2(g)+ 2H2O(l)   ΔH1＝- 890.3 kJ/mol       
H2(g) + 1/2O2(g)==H2O(l)   ΔH2＝－285.8 kJ/mol
则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是__________________。
（4）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池。写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式___________________。当电子转移的物质的量为________时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。
（5）某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如表。吸收CO2最合适的试剂是________[填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”]溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定_____________。
工业上制备BaCl2的工艺流程图如下
某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得
BaSO4(s)＋4C(s)4CO(g)＋BaS(s) ΔH1＝571.2 kJ/mol　①
BaSO4(s)＋2C(s)2CO2(g)＋BaS(s) ΔH2＝226.2 kJ/mol　②
(1)气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为__________________________________________。
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，＝________。
[Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10]
(3)反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)的ΔH3＝____kJ/mol。
(4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是__________________________________________________。
自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是        
[     ]
A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+ + S2-＝CuS↓
D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
(1)某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、 SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。为确定其组成，分别进行下列4组实验
①其中能确认样品中不含SO32-的实验操作是________（填下列实验操作序号）；
根据实验结果，你认为是否含有NO2- ?________（填“含有”、“不含有”），其原因是________________；
A．取试样，滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；
B．取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；
C．取试样，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
D．取试样，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。
②书写A实验现象的离子方程________________，C 实验说明酸雨中含________________    
(2)某废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的一种处理方法为还原沉淀法。该法的工艺流程为：  
其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H+Cr2O72－(橙色)+H2O
①第①步中若平衡体系的pH=1，该溶液中含Cr元素的微粒是__________________。
②第②步中，还原1molCr2O72－离子，需要__________mol的FeSO4·7H2O。
③第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq) 常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至_____。
已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8 mol/L，AgCl饱和溶液中c(Ag+)为1.30×10-5 mol/L若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0.01 mol/L的混合溶液中，滴加8mL0. 01 mol/L的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是
[     ]

A. 溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-)
B. 溶液中先产生的是AgI沉淀
C. AgCl的Ksp的数值为1.69×10-10
D. 若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀

已知25℃时3种难溶电解质的溶度积：AgCl    1.8×10-10 ；AgI   1.5×10-16 ；Mg(OH)2   1.8×10-11 。在25℃上述3种难溶电解质各自的饱和溶液中，下列判断正确的是
[     ]
A．AgCl饱和溶液中c(Ag+)比AgI饱和溶液中c(Ag+)大
B．AgCl饱和溶液中c(Ag+)比Mg(OH)2 饱和溶液中c(Mg2+)大
C．将AgCl与AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，则发生的反应为：AgCl与AgI沉淀都有，但以AgI沉淀为主。
D．若往AgCl饱和溶液中加入0.1 mol/LKI溶液，有黄色沉淀产生
下列说法中合理的是
[     ]
A．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)会下降
B．常温下，AgCl在物质的量浓度相同的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同
C．向0.1 mol/L的ZnCl2溶液中通入足量的H2S气体，最终得不到沉淀是因为c(S2-)·c(Zn2+)<Ksp(ZnS)
D．25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12、Ksp(MgF2)=7. 42×10-11；则向Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2
亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。
（1）在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应，且I- 被氧化为I2时，产物中含氮的物质为_________（填化学式）。
（2）要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是_____（填序号）。
a. 稀硫酸  b. 二氧化碳    c. 二氧化硫   d. 磷酸
（3）工业废水中的NO2- 可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、
NaOH、NH3、H2O六种物质。将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中：
上述反应后废水的pH值将_______（填“上升”、“下降”或“不变”）。
（4）若改用电解法将废水中NO2- 转换为N2除去，N2将在_____（填电极名称）生成
（5）若工业废水中的NO2-的浓度约为1.0×10－4mol/L，取工业废水5mL于试管中，滴加2滴0.1mol/L的硝酸银溶液，能否看到沉淀？（通过计算说明）。（已知Ksp(AgNO2)=2×10-8 mol2·Lˉ2）
在2 mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为
[     ]
A．只有AgCl沉淀生成
B．只有AgI沉淀生成
C．生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀
D．两种沉淀都有，但以AgI为主
I．已知：ZnCl2·xH2O易溶于水，且其浓的水溶液呈较强酸性；SOCl2（氯化亚砜）极易和水发生如下反应：SOCl2 +H2O=SO2↑+2HCl。实验室中制取无水氯化锌采用ZnCl2·xH2O与SOCl2混合加热的方法。
试回答： SOCl2的作用是____。
Ⅱ．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=cm(An+)×cn(Bn-)，称为难溶电解质的溶度积。
(1)在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的Kl溶液和Na2S溶液， 观察到的现象是____。
(2)下列叙述不正确的是____（填字母）。
A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同
 0  11923  11931  11937  11941  11947  11949  11953  11959  11961  11967  11973  11977  11979  11983  11989  11991  11997  12001  12003  12007  12009  12013  12015  12017  12018  12019  12021  12022  12023  12025  12027  12031  12033  12037  12039  12043  12049  12051  12057  12061  12063  12067  12073  12079  12081  12087  12091  12093  12099  12103  12109  12117  203614 

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