已知，向Zn²⁺离子溶液中滴加氨水，生成Zn（OH）₂白色沉淀；但是氨水过量时，沉淀又溶解，生成了Zn（NH₃）₄²⁺．此外，Zn（OH）₂既可溶于盐酸，也可溶于过量NaOH溶液中，生成ZnO₂^2-，所以Zn（OH）₂是一种两性氢氧化物．现有3组离子，每组有2种金属离子．请各选用1种试剂，将它们两者分开．可供选用的试剂有：A 硫酸 B 盐酸 C 硝酸 D 氢氧化钠溶液 E 氨水（填写时用字母代号）
请填写下表：

离子组	选用的试剂（填代号）	沉淀物的化学式	保留在溶液中的离子
Zn2+和Al3+
Zn2+和Ba2+
Fe3+和Al3+

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是（　　）

A．d点无BaSO4沉淀生成

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

（1）碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O．常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol?L^-1．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，请计算可逆反应H₂CO₃

HCO₃^-+H⁺的平衡常数K₁．（已知10^-5.60=2.5×10^-6）
（2）已知Ag₂SO₄的K_sp 为2.0×10^-5，将适量Ag₂SO₄固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag⁺和SO₄^2-浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag₂SO₄溶液中c（Ag⁺）=0.034mol?L^-1）．若t₁时刻在上述体系中加入100mL 0.020mol?L^-1 Na₂SO₄ 溶液，请通过计算说明该溶液中是否有沉淀析出？（写出计算过程，忽略体积变化）
下列示意图中，能正确表示t₁时刻后Ag⁺和SO₃^2-浓度随时间变化关系的是______

下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是

饮用水的使用安全是一个刻不容缓的问题。二氧化氯(ClO₂)是一种广谱高效的消毒剂，高铁酸钾(K₂FeO₄)具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。
(1)已知：4FeO₄^2-+10H₂O4Fe(OH)₃+8OH^-+3O₂。K₂FeO₄在处理水的过程中所起的作用有_______、
_____。
(2)将适量K₂FeO₄溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c(FeO₄^2-)=1.0mmol/L的试样，将试样分别置于20℃、
30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO₄^2-)的变化，结果见下图。该实验的目的是_____________；发生反应的△H_______0（填“>”、“<”或“=”）。

往含I^-和Cl^-的稀溶液中滴入AgNO₃溶液，沉淀的质量与加入AgNO₃溶液体积的关系如图所示。则原溶液中c(I^-)/c(Cl^-)的比值为

已知298 K时，Mg(OH)₂的溶度积常数Ksp=5.6×10^-12，取适量的MgCl₂溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH =13.0，则下列说法不正确的是

在重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶液中存在如下平衡： Cr₂O₇^2-+H₂O2HCrO₄^-2H⁺+2CrO₄^2- ，向K₂Cr₂O₇溶液中加入AgNO₃溶液，发生离子交换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，则生成的砖红色沉淀为

下列说法不正确的是