甲、乙两上实验小组分别进行测定Na₂CO₃和NaC1混合物中Na₂CO₃含量的实验．
甲组：沉淀分析法（相对分子质量：Na₂CO₃为106； BaCO₃为197； BaCl₂为208）
（1）配制一定物质的量浓度的BaC1₂溶液：用已经称量好的______gBaC1₂固体配制0.4mol?L^-lBaCl₂溶液250mL，所需要的仪器为量筒和______．
（2）把m g混合物溶解后加入过量BaC1₂溶液，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量，固体质量为wg，根据沉淀质量计算原混合物中Na₂CO₃的质分数为______（用含m、w的代数式表示）．如果原溶液中过量的Ba²⁺浓度达到0.01mol/L，则溶液中残留的CO₃^2-的物质的量浓度是______．[Ksp（BaCO₃）=2.58×10^-9]
乙组：气体分析法



（3）实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞从导管A端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是______．
（4）装置中干燥管B的作用是______．
（5）除已理的agNa₂CO₃样品外，实验中还应测定的数据是______处（填图中仪器的名称）装置实验前后的质量差．
（6）该实验还存在的明显缺陷是______．

下列说法正确的是（　　）

A．两难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小

B．Ksp的大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀平衡会发生移动

C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净

D．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

碳酸锰（MnCO₃）是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn₂O₃、MnO₂等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业．一种制备MnCO₃的生产流程如图所示．


已知生成氢氧化物的pH和有关硫化物的K_sp如下表：

物质	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2
开始沉淀pH	2.7	7.6	8.3
完全沉淀pH	3.7	9.6	9.8

物质	MnS	CuS	PbS
Ksp	2.5×10-13	6.3×10-36	8.0×10-28

软锰矿主要成分为MnO₂，其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂质，SO₂来自工业废气．流程①中主要发生的反应有：MnO₂+SO₂=MnSO₄   2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（1）流程①中所得MnSO₄溶液的pH比软锰矿浆的pH______（填“大”或“小”），该流程可与______（填工业生产名称）联合，生产效益更高．
（2）反应②的目的是将溶液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其离子反应方程式为______，这样设计的目的和原理是______
（3）反应③中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀，碳酸钙的作用是______．
（4）反应④发生的化学反应为：MnSO₄+2NH₄HCO₃=MnCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O．
反应中通常需加入稍过量的NH₄HCO₃，且控制溶液的pH为6.8～7.4．加入稍过量的NH₄HCO₃的目的是______，溶液的pH不能过低的原因是______．
（5）软锰矿中锰的浸出有两种工艺：
工艺A：软锰矿浆与含SO₂的工业废气反应    工艺B：软锰矿与煤炭粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解．
其中工艺A的优点是______．（答对1个即可）

活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如下（已知：碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO）：



已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

待沉淀离子	Fe2+	Fe3+	Zn2+	Cu2+
开始沉淀时pH	6.34	1.48	6.2	5.2
完全沉淀时pH	9.7	3.2	8.0	6.4

请问答下列问题：
（1）步骤A加H₂O₂发生反应的离子方程式是______，该步骤需控制溶液pH的范围是______．
（2）A溶液中主要含有的溶质是______．
（3）若经处理后的废水pH=8，此时Zn²⁺的浓度为______mg/L（常温下，K_sp[Zn（OH）₂]=1.2×10-¹⁷）．
（4）步骤C中加Zn的目的是______．

已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag⁺）为1.23×10^-8 mol?L^-1，AgCl的饱和溶液中c（Ag⁺）为1.25×10^-5 mol?L^-1．若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol?L^-1的溶液中，加入8mL001mol?L^-1AgNO₃溶液，下列叙述正确是（　　）

A．混合溶液中c （K+）＞c （NO3-）＞c （Ag+）＞c （Cl-）＞c （I-）

B．混合溶液中c （K+）＞c （NO3-）＞c （Cl-）＞c （Ag+）＞c （I-）

C．加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀

D．混合溶液中 c(Cl-) c(I-) 约为1.02×103

氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl₃的熔点为555K、沸点为588K．工业上制备无水FeCl₃的一种工艺如下：


（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：______．
（2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

温度/℃	0	10	20	30	50	80	100
溶解度（g/100gH20）	74.4	81.9	91.8	106.8	315.1	525.8	535.7

从FeCl₃溶液中获得FeCl₃?6H₂O的方法是：______．
（3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的分子式为：______．
（4）室温时在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe³⁺开始沉淀；当溶液pH为4时，c（Fe³⁺）=______mol/L（已知：Ksp[Fe（OH）₃]=1.1×10^-36）．
（5）FeCl₃的质量分数通常可用碘量法测定：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定用去V mL．
（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）
①滴定终点的现象是：______．
②样品中氯化铁的质量分数为：______%．

下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）

A．用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10

B．用10 mL量筒量取0.5000 mol?L-1H2SO4溶液5.50 mL

C．向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极

D．向AgCl沉淀中滴加KI溶液，白色沉淀转化为黄色

Fe（OH）₃存在如下平衡：Fe（OH）₃（s）?Fe³⁺（aq）+3OH^-（aq）常温下其K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39mol⁴?L^-4
（1）某硫酸铁溶液中[Fe³⁺]=2.6×10^-3mol?L^-1，如果生成氢氧化铁沉淀，应调整溶液pH使之大于______．
（2）要使1.3×10^-3mol?L^-1的硫酸铁溶液中[Fe³⁺]浓度降至原来的千分之一，若向溶液中加入氢氧化钠溶液，至少将溶液的pH调整为多少？（写出计算过程）

已知：25°C时，Ksp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12，Ksp[MgF₂]=7.42×10^-11．则该温度下，下列说法正确的是（　　）

A．在Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大

B．饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大

C．Mg（OH）2固体在20ml0.01 mol?L-1氨水中的Ksp比在20mL  0.01mol?L-1NH4Cl 溶液中的Ksp小

D．在Mg（OH）2的悬浊液加入NaF 溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF2

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（提示BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）的平衡常数K_sp=[Ba²⁺]?[SO₄^2-]，称为溶度积常数）（　　）

A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp