下列叙述中.错误的是 [ ]A．虽然固体氯化钠不能导电.但氯化钠是电解质 B．纯水的pH随温度的升高而减小 C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠.溶液中c(OH-)增大 D．在纯水中加入少量硫酸——青夏教育精英家教网——

下列叙述中，错误的是

[ ]

A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质　
B．纯水的pH随温度的升高而减小
C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH^-)增大
D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离

已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄==Na⁺+H⁺+SO₄^2-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入
NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是

A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的H⁺的浓度是1．0×10^-12mol·L^-1C．加入NaHSO₄晶体抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH为10的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

对水的电离平衡不产生影响的粒子是

A．Fe³⁺B．CH₃COOH
C．Cl^-
D．NH₃·H₂O

常温下，某溶液中由水电离的c(H⁺)=1×10^-13mol·L^-1，该溶液可能是

①氯化铵水溶液 ②硝酸钠水溶液 ③硫酸水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A．①④
B．①②
C．②③
D．③④

给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是

A．[H⁺][OH^-]乘积不变
B．pH增大了
C．[OH^-]降低了
D．水电离出的[H⁺]增加了

在相同浓度下，PH=9的氢氧化钠和醋酸钠两种溶液中，设由水电离产生的c(OH^-)分别为amol/L与bmol/L,则a与b的关系为

A．a>b
B．a=10^-4b
C．b=10^-4a
D．a=b

25℃时，水的电离达到平衡：H₂O

H⁺＋OH^-；△H＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^-)降低
B．将水加热，K_W增大，pH不变
C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)降低
D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_W不变

能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H⁺)＞c(OH^-)的操作是

[ ]

A．向水中投入一小块金属钠
B．将水加热煮沸
C．向水中通入二氧化碳气体
D．向水中加食盐晶体

纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度前后两个量的大小关系是

[ ]

A．大于　　
B．等于　　
C．小于　　
D．不能确定

在约100℃的温度下，NaCl稀溶液中c(H⁺)＝1.0×10^-6mol·L^-1。下列说法中正确的是

A．该溶液呈酸性
B．该溶液呈中性
C．该溶液的Kw＝1.0×10^-12D．该溶液的Kw＝1.0×10^-14

0 11671 11679 11685 11689 11695 11697 11701 11707 11709 11715 11721 11725 11727 11731 11737 11739 11745 11749 11751 11755 11757 11761 11763 11765 11766 11767 11769 11770 11771 11773 11775 11779 11781 11785 11787 11791 11797 11799 11805 11809 11811 11815 11821 11827 11829 11835 11839 11841 11847 11851 11857 11865 203614