常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)＝1×10-11mol·L-1，则该溶液的pH可能是
[     ]
A．3　　　　　
B．7　　　　　
C．8　　　　　
D．11
对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是
[     ]

A．
B．
C．
D．

25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH- △H>0，下列叙述正确的是
[     ]
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变
C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低
D. 将水加热，Kw增大，pH不变
在25℃下，取0.2 mol/L HX溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式）正确的是
[     ]
A. 混合溶液中由水电离出的c(OH-)小于0.2 mol/L HX溶液中由水电离出的c(H+)
B. c(Na+) =c(X-)+c(HX) =0.2 mol/L
C. c(Na+)-c(X-)=9.9×10-7 mol/L
D. c(OH-)=c(HX)+c(H+)=1×10-8 mol/L
能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是
[     ]

①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠
③向水中通CO2 ④向水中加入NH4Cl固体
⑤向水中加入NaHCO3固体 ⑥向水中加入NaHSO4固体
A.①②⑤
B.①④
C.③④⑥
D.④

现有常温下的四份溶液：①0. 10 mol/L CH3COOH；②0.050 mol/L H2SO4；③pH=13的氨水；④pH=13的
Ba(OH)2。下列说法正确的是
[     ]
A.将②滴入③中，若呈中性，则消耗的溶液体积一定是②<③
B.将四份溶液均稀释100倍后，溶液pH③>④、①>②
C.①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
D.等体积③和④，溶液中阴、阳离子总数相等
25℃时，水的电离达到平衡：H2OH+＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是
[     ]

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)减小
D．将水加热，Kw增大，pH不变

能使H2OH++OH-电离平衡向电离方向移动，而且所得溶液显酸性的是
[     ]
A．将水加热到99℃，使水的pH=6.1
B．向水中滴入稀H2SO4
C．向水中加入NaHCO3固体
D．向水中加入AlCl3固体
下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH>7的是
[     ]
A．将纯水加热到90℃
B．向水中加少量NaOH溶液
C．向水中加少量Na2CO3溶液
D．向水中加少量FeCl3溶液
对H2O的电离平衡不产生影响的微粒是
[     ]
A. CH3CH2OH
B. NH4+
C. Cl2
D. S2-
 0  11667  11675  11681  11685  11691  11693  11697  11703  11705  11711  11717  11721  11723  11727  11733  11735  11741  11745  11747  11751  11753  11757  11759  11761  11762  11763  11765  11766  11767  11769  11771  11775  11777  11781  11783  11787  11793  11795  11801  11805  11807  11811  11817  11823  11825  11831  11835  11837  11843  11847  11853  11861  203614