25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH⁺+OH^- △H>0，下列叙述正确的是

已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入
NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中不正确的是

25℃，水的电离达到平衡：H₂O H⁺+OH^- ，下列叙述正确的是 

现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵⑤硫酸铝 ⑥碳酸氢钠。请回答下列问题：
(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是____________（填序号）。
(2)已知T℃，Kw = 1×10^-13，则T℃ ________（填“＞”、“＜”、“＝”）25℃。在T℃时，将pH = 11的③溶液a L与pH = 1的①溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得溶液的pH = 10，则a：b = ___________。
(3)将⑤溶液和⑥溶液混合时，可看到的实验现象是_________,产生该现象的原因是____________（用离子方程式解释原因）。

下列措施能使水的电离程度增大的是

水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是

能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H⁺)>c(OH^-)的操作是

能促进水的电离，并使溶液中c(H⁺)>c(OH^－) 的操作是

25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂OH⁺+OH^-；＞0，下列叙述正确的是