A．电解质在溶液中存在电离平衡状态
B．电离平衡状态时v_结合＝v_电离＝0
C．弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子
D．电解质的电离是可逆过程

A．
B．
C．
D．

A．H⁺的物质的量
B．电离程度
C．中和时所需氢氧化钠的量
D．醋酸的物质的量

A．Na₂CO₃＋H₂S＝NaHCO₃＋NaHS
B．Na₂S＋H₂O＋CO₂＝NaHS＋NaHCO₃
C．2NaHCO₃＋H₂S＝Na₂S＋2H₂O＋2CO₂
D．NaHS＋H₂O＋CO₂＝NaHCO₃＋H₂S

（1）O点为什么不导电 __________________。
（2）a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为__________。
（3）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是__________。
（4）若使c点溶液中的c(CH₃COO^-)提高，在如下措施中，可选择__________。
A．加热 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固体KOH D．加水 E加固体CH₃COONa
F．加Zn粒 G．加MgO固体 H．加Na₂CO₃固体
（5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是__________________。
A．c(H⁺) B．H⁺个数 C．CH₃COOH分子数 D．c(H⁺)/c(CH₃COOH)

[     ]

A．
B．
C．
D．

A．相同温度下，饱和溶液的导电性一定比不饱和溶液的导电性强
B．Na₂O的水溶液能导电是因为Na₂O与水反应生成的NaOH发生电离，所以NaOH是电解质，Na₂O是非电解质
C．强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
D．难溶于水的物质不一定是弱电解质

A．H₂S中多
B．H₂SO₄中多
C．一样多
D．无法比较

A．纯水几乎不导电，所以水是非电解质
B．等体积等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水分别与等物质的量浓度的盐酸恰好完全反应时，NaOH消耗的盐酸溶液体积大
C．区分电解质和非电解质的关键是看其水溶液是否能导电
D．离子化合物都是强电解质

A．0．1mol/LCH₃COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH^-)增大
B．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH^-浓度均减少到原来的1/2
C．相同浓度的HCl和CH₃COOH，两溶液中c(H⁺)相同
D．甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，则甲溶液与乙溶液的c(H⁺)之比为10：1