碘钨灯比白炽灯使用寿命长，灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)+I2 (g)WI2 (g) △H<0（温度T1<T2）。下列说法正确的是
[     ]
A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2 (g)会分解出W，W重新沉积到灯丝上
B．灯丝附近温度越高，WI2 (g)的转化率越低
C．该反应的平衡常数表达式是
D．利用该反应原理可以提纯钨
煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为： C(s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g) △H =+131. 3kJ·mol-1 一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是____（填字母，下同）。
A．容器中的压强不变
B．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
C．v正(CO) =v逆(H2O)
D．c(CO) =c(H2)
在该温度下，该反应的平衡常数表达式为K=____。
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+H2 (g)，得到如下三组数据：
①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为____。
②该反应为____（填“吸”或“放”）热反应。
③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t<3min，则a、b应满足的关系是___（用含a、b的数学式表示）。
(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+ 3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g)，下图表示该反应进行过程中能量（单位为 kJ·mol-1）的变化。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是 (   )
A．升高温度
B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离出来
D．再充入1mol CO2和3mol H2
在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如下图所示，试回答下列问题
⑴该合成路线对于环境保护的价值在于___________________。
⑵15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：____________________。
⑶CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：____________________。
⑷据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇也已成为现实。
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述正确的是__________
a．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
b．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
c．充入大量CO2气体可提高H2的转化率
d．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
硫酸工业中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0
（1）写出该反应的平衡常数表达式_______，升高温度平衡常数_______（填“不变”、“增大”、“减小”）。
（2）该反应达平衡后，若只增大压强，平衡将向_______方向移动；若只升高温度，平衡向_______方向移动。
（3）实际生产中要用过量的空气，原因是______________；还需加入催化剂，目的是______________；不在高温下进行该反应的理由是______________。
某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应：2E(g)F(g)+xG(g)；△H<0。若起始时E浓度为
amol·L-1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0．5a mol·L-1；若E的起始浓度改为2a mol·L-1，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是
[     ]
A．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢
B．若x=l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50％
C．若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度大于0．5a mol·L-1
D．若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为amol
对于可逆反应2AB3(g)A2 (g)+3B2 (g)，正反应吸热，下列图像正确的是
[     ]
A.
B.
C.
D.
根据相应的图像，判断下列相关说法正确的是
           
[      ]

A．密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件如图A变化所示，则改变的条件只能是加入催化剂
B．反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图B所示，则正反应为放热反应，且a>b
C．物质的量和温度关系如图C所示，则该反应的正反应为放热反应
D．反应速率和反应条件变化关系如图D所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体

在某容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)+B(g)xC(g)△H= -Q符合图（I）所示关系，由此推断对图(Ⅱ)的正确说法是
[     ]
A．p3>p4，y轴表示A的转化率
B．p3<p4，y轴表示混合气体的密度
C．p3>p4，y轴表示混合气体的密度
D．p3>p4，y轴表示混合气体的质量
在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)中，m、n、p为系数，且m+n>p，正反应是放热反应。分析下图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强p关系正确的是
[     ]
A.
B.
C.
D.
T℃时在2L刚性密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图(1)所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图 (2)所示。则下列结论错误的是
[     ]
A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)2Z(g)
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动
C．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X) =0. 1mol·L-1·min-1
D．若改变反应条件，使反应进程如图(3)所示，则改变的条件是使用催化剂
 0  11349  11357  11363  11367  11373  11375  11379  11385  11387  11393  11399  11403  11405  11409  11415  11417  11423  11427  11429  11433  11435  11439  11441  11443  11444  11445  11447  11448  11449  11451  11453  11457  11459  11463  11465  11469  11475  11477  11483  11487  11489  11493  11499  11505  11507  11513  11517  11519  11525  11529  11535  11543  203614