为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”实施的是


  1. A.
    推广使用燃煤脱硫技术，减少SO2污染
  2. B.
    实施绿化工程，防治扬尘污染
  3. C.
    加快清洁能源的开发利用
  4. D.
    加大石油、煤炭的开发速度，提倡使用化石燃料

室温时将PH=5的硫酸溶液稀释1000倍后，则c(H+):c(SO42-)是


  1. A.
    2:1
  2. B.
    21:1
  3. C.
    20:1
  4. D.
    22:1

用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而增大的是


  1. A.
    c(H+)和c(OH-)的乘积
  2. B.
    c(NH3·H2O)/c(OH-)
  3. C.
    c(NH4+)/c(NH3·H2O)
  4. D.
    pH值

某元素的3p原子轨道中有2个未成对电子，因此其


  1. A.
    第三电子层上有4个电子
  2. B.
    最高正价为+2
  3. C.
    最高正价为+4
  4. D.
    第二电子层没有未成对电子

设NA代表阿伏加德罗常数.下列说法正确的是


  1. A.
    2.9 g 2CaSO4·H2O中含有的结晶水分子数为0.02NA
  2. B.
    30 g乙酸和葡萄糖的混和物中含碳原子数为NA
  3. C.
    在铁与硫的反应中，1 mol铁失去的电子数为3NA
  4. D.
    62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2-数为NA

已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能进行彻底, 以下推断中正确的是


  1. A.
    BeCl2溶液的pH＜7，将其蒸干，灼烧后可得残留物Be(OH)2
  2. B.
    Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干，灼烧后可得残留物BeO
  3. C.
    Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
  4. D.
    BeCl2水溶液导电性强，因此BeCl2应该是离子化合物

一定量某物质的溶液，其质量分数为0.2A，当加入等体积的水稀释后，其质量分数小于0.1A，则该溶液的密度


  1. A.
    大于水的密度
  2. B.
    小于水的密度
  3. C.
    等于水的密度
  4. D.
    无法确定

由CO、H2和O2组成的混合气体，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101 kPa、120℃下对空气的相对密度为1.293，则原混合气体中CO所占体积分数为


  1. A.
    1/3
  2. B.
    2/3
  3. C.
    1/2
  4. D.
    1/6

pH=6的HCl和NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H+)分别为x mol/L、ymol/L，两者关系是


  1. A.
    相等
  2. B.
    x>y
  3. C.
    x=10-2y
  4. D.
    x=102y

室温时，在水电离出c(H+)=1.0×10-14mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是


  1. A.
    K+、Na+、HCO3-、Cl-
  2. B.
    K+、MnO4-、Br-、Cl-
  3. C.
    Na+、Cl-、NO3-、SO42-
  4. D.
    Al3+、NH4+、Cl-、SO42-
 0  1047  1055  1061  1065  1071  1073  1077  1083  1085  1091  1097  1101  1103  1107  1113  1115  1121  1125  1127  1131  1133  1137  1139  1141  1142  1143  1145  1146  1147  1149  1151  1155  1157  1161  1163  1167  1173  1175  1181  1185  1187  1191  1197  1203  1205  1211  1215  1217  1223  1227  1233  1241  203614 

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