下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（　　）。

选项实验操作实验目的或结论

A某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠

B向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和Na2CO3溶液洗涤、分液 得到较纯净的乙酸乙酯

C向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去说明汽油中含有甲苯等苯的同系物

D向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液 除去FeCl2溶液中的FeBr2

常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中错误的是（　　）。

A．a与b之间的溶液中只存在：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）

B．b与c之间的溶液中不存在：c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（Na＋）＞c（OH－）

C．b点时，V（NaOH溶液）＝20 mL，且c（CH3COO－）＝c（Na＋）

D．a、b、c点表示的溶液中均相等

一定温度下，容积为2 L的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）。达平衡时测得有关数据如下表。

下列说法正确的是（　　）。

A．α1＋α2>1

B．1.6<a<3.2

C．若甲中反应2 min时达到平衡，则2 min 内平均速率v（O2）＝0.2 mol·L－1·min－1

D．甲平衡后再加入0.2 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3，平衡正向移动

利用制取硫酸产生的矿渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、Al2O3及SiO2等）制备高纯氧化铁（α-Fe2O3）的工艺流程如下：

（1）“酸浸”过程中Fe3O4发生反应的离子方程式为______________________________。为提高“酸浸”中铁元素的浸出率，除了采用合适的液固比和循环浸取外，适宜的条件还有____________________、____________________。（任举两例）

（2）调节pH至5.5的目的是______________________________________。

（3）滤液②中加入NH4HCO3时需要控制反应温度不能过高，原因是__________________________________________________。（答一点即可）

（4）在空气中煅烧FeCO3制备高纯氧化铁的化学方程式为_______________________________________________________。

某课题组以苯为主要原料，采用以下路线合成利胆药——柳胺酚

回答下列问题：

（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是________。

A．1 mol柳胺酚最多可以和2 mol NaOH反应

B．不发生硝化反应

C．可发生水解反应

D．可与溴发生取代反应

（2）写出A→B反应所需的试剂________。

（3）写出B→C的化学方程式__________________________________________。

（4）写出化合物F的结构简式__________。

（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式________________________________________________________（写出3种）。

①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子。

②能发生银镜反应。

（6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）

注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：

硝酸铝广泛用于有机合成、印染工业等。工业上以铝灰为原料（主要成分为Al，含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2、CaO、MgO等）制备硝酸铝的工艺流程如下：

已知：Al（OH）3沉淀和溶解的pH如下表：

回答下列问题：

（1）碱溶时，发生主反应的离子方程式为________________________________。

（2）工艺流程中第一次加入硝酸调pH＝7.0的目的是__________________________________________________________。

pH＝7.0时，溶液中c（Al3＋）＝________（通常条件下，Ksp[Al（OH）3]＝1.3×10－33）。

（3）若忽略杂质跟酸、碱的反应，则在碱溶、调pH＝7.0、酸溶过程中，理论上消耗碱、酸的物质的量之比n1（NaOH）∶n2（HNO3）∶n3（HNO3）＝________。

（4）现用1 t铝灰制硝酸铝晶体[Al（NO3）3·9H2O]，最后生产出7.5 t硝酸铝晶体，若生产过程中铝元素的损失率为10%，计算铝灰中铝元素的质量分数。

草酸合铁酸钾晶体Kx[Fe（C2O4）y]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。实验室制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程如下：

（1）若用铁和稀硫酸制备FeSO4·7H2O，常保持______过量，理由是___________________________________________________。

（2）上述流程中，“沉淀”一步所得FeC2O4·2H2O沉淀需用水洗涤。检验沉淀是否洗涤干净的方法是_________________________________________________________________。

（3）测定草酸合铁酸钾产品中Fe3＋含量和C2O42-含量的实验步骤如下：

步骤1：准确称取所制草酸合铁酸钾晶体a g（约1.5 g），配成250 mL待测液。

步骤2：用移液管移取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入6 mol·L－1 HCl 10 mL，加热至70～80 ℃，趁热用SnCl2TiCl3联合还原法将Fe3＋全部还原为Fe2＋，加入MnSO4溶液10 mL，在75～80 ℃下用0.010 00 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点（Cl－不参与反应），将C2O42-全部氧化成CO2，Fe2＋全部氧化成Fe3＋记录体积。

步骤3：……

步骤4：重复上述步骤2～步骤3两次。

①步骤2操作时，还需要使用如图所示仪器中的________（填序号）。

②步骤2中MnSO4溶液的作用是________，滴定终点的现象是______________________________________。

③在不增加试剂种类的前提下，步骤3的目的是_________________________。

甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

Ⅰ：CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g） ΔH＝206.0 kJ·mol－1

Ⅱ：CO（g）＋2H2（g）＝CH3OH（g） ΔH＝－129.0 kJ·mol－1

（1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为______________________________________________________。

（2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O（g）通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。

①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为________。

②100 ℃时反应Ⅰ的平衡常数为________。

（3）在压强为0.1 MPa、温度为300 ℃条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是________（填字母序号）。

A．c（H2）减少

B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．CH3OH 的物质的量增加

D．重新平衡c（H2）/c（CH3OH）减小

E．平衡常数K增大

（4）写出甲醇－空气－KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式：__________________________________________________。

（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用如图装置模拟上述过程：

①写出阳极电极反应式____________________________。

②写出除去甲醇的离子方程式__________________________________。

天然气既是重要的能源，也是重要的化工原料，其主要成分是甲烷。

（1）甲烷在一定条件下可生成：

A．碳正离子（CH3-）　　　　　 B．碳负离子（CH3-）

C．甲基（—CH3） D．碳烯（）

①四种微粒中，键角为120°的是________。（填序号）

②与碳负离子（CH3-）互为等电子体的一种分子的结构式为_________________________________________________________。

（2）海底富藏大量的可燃冰（甲烷的水合物），关于可燃冰的说法中正确的是________。

A．甲烷分子与水分子均是极性分子

B．可燃冰中甲烷分子与水分子间以氢键相结合

C．可燃冰属于原子晶体

D．甲烷分子与水分子中的σ键均是s—sp3电子云重叠而成的

（3）在高温下，甲烷可还原CuO得到Cu2O。

①Cu＋的核外电子排布式为____________。

②Cu2O晶体的晶胞结构如图所示。其中“△”代表的离子符号为________。

（4）一定条件下，甲烷与水蒸气可生成H2和CO。则所生成的气体中σ键总数与π键总数之比为________。

由呋喃甲酸脱羧得到呋喃与丙酮在酸性条件下缩合，可得到八甲基四氧杂夸特烯。有关实验原理及流程如下；

步骤1：呋喃的制备

在圆底烧瓶中放置4.5 g呋喃甲酸（100 ℃升华，呋喃甲酸在133 ℃熔融，230～232 ℃沸腾，并在此温度下脱羧），按图安装好仪器。先大火加热使呋喃甲酸快速熔化，然后调节加热强度，并保持微沸，当呋喃甲酸脱羧反应完毕，停止加热。得无色液体呋喃（沸点：31～32 ℃，易溶于水）。

步骤2：大环化合物八甲基四氧杂夸特烯的合成

在25 mL锥形瓶中加入2.7 mL 95%乙醇和1.35 mL浓盐酸，混匀，在冰浴中冷至5 ℃以下，然后将3.3 mL丙酮和1.35 mL呋喃的混合液迅速倒入锥形瓶中，充分混匀，冰浴冷却，静置得一黄色蜡状固体。过滤，并用3 mL无水乙醇洗涤，用苯重结晶，得白色结晶八甲基四氧杂夸特烯。

（1）步骤1中用大火急速加热，其主要目的是____________________________。

（2）装置图中碱石灰的作用是__________________________________________；

无水氯化钙的作用是________________________________________________。

（3）脱羧装置中用冰盐浴的目的是_____________________________________。

（4）合成八甲基四氧杂夸特烯加入盐酸的目的是_________________________。

（5）确论产品为八甲基四氧杂夸特烯，可通过测定沸点，还可采用的检测方法有__________________________________________________________。