(1)已知含11.2g KOH的稀溶液与1L0.1mol·L-1的H2SO4稀溶液反应放出11.46 KJ的热量.请写出KOH的稀溶液与的H2SO4稀溶液发生中和反应.表示中和热的热化学方程式为 ——青夏教育精英家教网——

（1）已知含11.2g KOH的稀溶液与1L0.1mol·L^-1的H₂SO₄稀溶液反应放出11.46 KJ的热量。请写出KOH的稀溶液与的H₂SO₄稀溶液发生中和反应，表示中和热的热化学方程式为___________________________
（2）在相同条件下，下列两个反应的反应热分别为△H₁和△H₂表示：
①2H₂（g）＋O₂（g）==2H₂O（g）△H₁,
②2H₂（g）＋O₂（g）==2H₂O（l）△H₂,
则△H₁和△H₂的关系为__________________

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知2H₂（g）+O₂（g）==2H₂O（g）；△H=－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
B．已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；△H=－57.4 kJ/mol
D．已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）；△H1，2C（s）＋O₂（g）=2CO（g）；△H₂。则△H1<△H2

下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是（反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算，且g、l、s分别表示物质的状态为气、液、固态）
① 2H₂(g)+ O₂(g) = 2H₂O(g)；2H₂(g)+ O₂(g) = 2H₂O(l)
② C(s)+ O₂(g) = CO₂(g)；C(s)+ 1/2O₂(g) = CO(g)

A．只有①
B．只有②
C．①②
D．①②都不符合题意

Ⅰ 通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（ΔH），化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

请回答下列问题：?
（1）比较下列两组物质的熔点高低(填“＞”或“＜”)：?SiC________Si；SiCl₄________SiO₂。
（2）工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄(g)+2H₂(g)

Si(s)+4HCl(g)?该反应的反应热ΔH=
__________kJ·mol^-1。
（3）请把下图表示固体Si在O₂中完全燃烧生成SiO₂固体的能量变化图补充完整。

Ⅱ 某实验小组设计下列实验
A 分别配制250mL 1．0 mol/L盐酸跟和250mL 1．1 mol/L氢氧化钠溶液。
B 每次分别取用上述配制的盐酸50 mL跟和氢氧化钠50 mL进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
试回答下列问题：?
（4）为进行A步实验时，有实验仪器托盘天平、药匙、小烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶（2个），还缺少的仪器有_____________ 进行B步实验时，有实验仪器大烧杯、小烧杯、量筒（2个）、小烧杯、塑料板、废纸条若干还缺少的实验仪器有_____________
（5）在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H
___________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
（6）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm³，中和后混合液的比热容C=4.18×10^-3kJ/(g·℃)，则该反应的热化学反应方程式为____________________________。

长征二号捆绑式火箭推进剂以肼(N₂H₄)作为燃料，NO₂作为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气。已知：
N₂(g) + 2O₂(g) ＝2NO₂(g)； △H＝＋67.7 kJ/mol
N₂H₄(g) + O₂(g) ＝ N₂(g) + 2H₂O(g)； △H＝－534 kJ/mol
下列关于肼和NO₂反应的热化学方程式中，正确的是

A．2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol
B．N₂H₄(g) + NO₂(g) ＝ 3/2N₂(g) + 2H₂O(g)；△H＝－567.85 kJ/mol
C．N₂H₄(g) + NO₂(g) ＝ 3/2N₂(g) + 2H₂O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol
D．2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) = 3N₂(g) + 4H₂O(g)； △H＝+1135.7 kJ/mol

白磷（P₄）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸。
（1）白磷是____________晶体，31g白磷与足量的氧气完全燃烧释放出745.5kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程__________________________
（2）已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：
①____P₄ +____HClO₃+____

→___HCl +___H₃PO₄配平并完成上述反应方程式；
②该反应的氧化剂是______________。

已知在25℃，101kPa下，l gC₈H₁₈（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是

A．C₈H₁₈（1）＋22.5O₂（g）＝8CO₂（g）＋9H₂O（g）；△H＝－48.40kJ·mol^-1
B．C₈H₁₈（1）＋22.5O₂（g）＝8CO₂（g）＋9H₂O（1）；△H＝－5518kJ·mol^-1
C．C₈H₁₈（1）＋22.5O₂（g）＝8CO₂（g）＋9H₂O（1）；△H＝＋5518kJ·mol^-1D．C₈H₁₈（1）＋22.5O₂（g）＝8CO₂（g）＋9H₂O（1）；△H＝－48.40kJ·mol^-1

已知一些共价键的键能如下（单位：kJ·mol^-1）
H-H 436.4 Cl-Cl 242.7 H-Cl 431.8
（1）写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式：______________________________。
（2）若有1g氢气在氯气中完全燃烧，可放出热量_________________kJ。

25℃、101 kPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH₃OH)等几种燃料的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33 kJ·g^-1、143 kJ·g^-1、56 kJ·g^-1、23 kJ·g^-1，则下列热化学方程式正确的是

A．C(s)+O₂(g)=CO(g) △H= －396 kJ·mol^-1
B．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H= －896 kJ·mol^-1C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H= －286 kJ·mol^-1D．CH₃OH(l)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H= ＋736kJ·mol^-1

相同温度下，有下列三个热化学方程式
（1）H₂（g）+1/2O₂（g）=== H₂O（g） △H₁= -Q₁kJ·mol^-1
（2）2H₂（g）+O₂（g）=== 2H₂O（l） △H₁= -Q₂kJ·mol^-1（3）2H₂（g）+O₂（g）=== 2H₂O（g） △H₁= -Q₃kJ·mol^-1则Q₁、Q₂、Q₃的关系表示正确的是

A．Q₁=Q₂<Q₃
B．Q₂>Q₃>Q₁C．Q₃>Q₂>Q₁
D．Q₁=Q₂=Q₃

0 10807 10815 10821 10825 10831 10833 10837 10843 10845 10851 10857 10861 10863 10867 10873 10875 10881 10885 10887 10891 10893 10897 10899 10901 10902 10903 10905 10906 10907 10909 10911 10915 10917 10921 10923 10927 10933 10935 10941 10945 10947 10951 10957 10963 10965 10971 10975 10977 10983 10987 10993 11001 203614