A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大；A原子中电子运动的轨道只有一种形状；B、C同周期，A、D同主族．D、B能形成两种离子化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1；E元素原子的最外层电子数是其电子总数的

1

3

．根据以上信息回答下列问题：
（1）甲、乙中含有非极性键的物质的电子式是______．
（2）E、C分别形成的氢化物稳定性大小关系是______．（用氢化物的化学式作答）
（3）C和D的离子中，半径较小的是______（填离子符号）．画出C和D的离子的结构示意图______，______．
（4）写出B元素基态原子的轨道表示式______．
（5）X是与E同主族的短周期元素，下表列出了X原子间各种共价键的键能：

键类型	X-X	X=X	X≡X
键能（kJ/mol）	159	418	946

通过计算说明X₂中的______（填“σ键比π键稳定”或“π键比σ键稳定”）．

某元素负一价阴离子的核外有10个电子，该元素在周期表中的位置是（　　）

A．二周期IA族

B．三周期ⅦA族

C．二周期ⅦA族

D．三周期IA族

某主族元素的离子X²⁺有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO₂溶于浓盐酸时，有黄色气体产生，则下列说法不正确的是（　　）

A．X2+具有还原性

B．X的+2价化合物比+4价化合物稳定

C．XO2具有强氧化性

D．该元素是第ⅡA族元素

某元素位于第三周期第VIA族．下列叙述不正确的是（　　）

A．该元素是非金属元素

B．该元素原子的核电荷数为16

C．该元素原子核外有3个电子层

D．该元素原子容易失去最外层电子

如图为元素周期表短周期的一部分，有关元素X、Y、Z、M的说法不正确的是（　　）

A．X晶体的结构微粒是原子，故属于原子晶体

B．Y、Z可形成ZY6分子

C．原子半径：Z＞M＞Y

D．Z离子的结构示意图可表示为：

如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是（　　）
①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜X
②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y＜Z
③W的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应
④W的原子序数比Z大9．

A．只有③

B．①②

C．①②③

D．①②③④

A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，B与D形成的化合物BD与C的单质C₂电子总数相等，CA₃分子结构为三角锥形，D与E可形成E₂D与E₂D₂两种离子化合物，D与F是同族元素．
根据以上信息，回答下列有关问题：
（1）写出基态时D的电子排布图______．
（2）写出化合物E₂F₂的电子式______，化合物ABC的结构式______．
（3）根据题目要求完成以下填空：
BF₃^2-中心原子杂化方式______；D₃中心原子杂化方式______；
FD₄^2-微粒中的键角______；FD₃分子的立体构型______．
（4）根据等电子原理，指出与BD₂互为等电子体且含有C原子的微粒有______、______（要求写一种分子和一种离子）．
（5）B₃A₇CD₂能与EABD₃溶液反应生成BD₂气体，该分子具有手性，其结构简式为______，分子中的σ键数目为______，π键数目为______．

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：

元素编号	元素特征信息
A	最高正价和最低负价的绝对值之差为6
B	最外层电子数是内层电子数的3倍
C	你molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成你你.6LH6
D	原子最外层电子数等于其周期序数
E	负二价阴离子的电子层结构与A多原子相同

（你）E的简单离子的结构示意图为______；
（6）D在周期表它的位置为______；
（3）B和C简单离子的半径大五为______；（用离子符号和“＞”、“=”或“＜”表示）
（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其它B和E的非金属性强弱的研究方案它不可行的是______（填序号）；
a．比较两种单质的颜色  　　　      　b．比较氢化物的稳定性
c．依据两元素在周期表它的位置　　　　d．依据两元素单质在自然界它的存在状态
（5）B元素均可与另外四种元素它的0种形成化合物，其它只含离子键的是______（写化学式，下同），既含离子键又含共价键的是______．

如图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，下说法中不正确的是（　　）

A．原子半径大小顺序是c＞b＞d＞a

B．d的氢化物比a的氢化物稳定

C．a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子

D．a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c＞b＞a

根据相关化学原理，下列判断正确的是（　　）

A．若X和Y是同主族元素，且Y位于X的下方，则其单质的熔点：X＜Y

B．NaHCO3溶液中，c（H+）＜c（CO32-）

C．若R2+和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＜M，离子半径：R2+＜M+

D．若非金属性：X＞Y，则其氢化物的稳定性：HX＞HY