（7分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）④和⑦的元素符号是         和         ；
（2）表中8种元素中，金属性最强的元素的元素符号是         ，非金属性最强的元素的元素符号是        。
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素名称是                ，写出该元素的氢氧化物与③的最高价氧化物对应水化物反应的离子反应方程式：                        。

下列有关¹⁴C、¹⁴N这两种核素的说法正确的是：
A.质量数不相同      B.电子数相同      C.中子数不相同     D.质子数相同

下列有关元素周期表的说法不正确的是：

A．第一张较完善的元素周期表是俄国化学家门捷列夫绘制的

B．元素周期表中的前20号元素属于短周期元素

C．元素周期表主族元素的最外层电子数等于其主族序数

D．由元素在周期表中的位置可以推导该元素可能具有的化学性质

（15分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。请用元素符号或化学式填空：

（1）所示元素中
①非金属性最强的元素是：         
②金属性最强的元素是：           
③原子半径最小的是：           
④最高价含氧酸酸性最强的是              
⑤经常用作半导体材料的元素是：           (只写一种)
⑥阴影部分属于元素周期表中的         族，该族元素的最高正价均为         
（2）根据元素周期律，推导：
①酸性强弱： H₃AsO₄          H₃PO₄（用“>”或“＜”表示，下同）；
②稳定性：H₂S          HCl
③沸点：HF     HCl
④还原性：I^－       Br^－
⑤在O、F、S、Cl四种元素中，非金属性最接近的是：          
A．O和F     B.F和S      C.S和Cl      D.O和Cl
（3）根据同主族元素性质的相似性和递变性进行预测：
①关于Se的预测正确的是：        
A.    常温下Se单质是气体
B.     Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应
C.     氢化物的化学式为H₂Se
D.    常见的氧化物只有SeO₃
②已知Cl₂在水溶液中能和SO₂反应，Cl₂+2H₂O+SO₂==H₂SO₄+2HCl，写出Br₂在水溶液中和SO₂反应的离子反应方程式___________________________________

（14分）
A—F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：

元素	结构或性质
A	原子最外层电子数是内层电子总数的1/5
B	形成化合物种类最多的元素，其单质为固体
C	生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5
D	地壳中含量最多的元素
E	与D同主族
F	与E同周期，且最外层电子数等于电子层数

请回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置是          ；A与E形成的化合物的电子式是         。
（2）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是         。
（3）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是           。
（4）F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是        （用离子方程式表示）；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是          。

（5）A与F形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和上图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中A元素的含量。（装置中因空气质量引起的误差忽略不计）
①实验需要测定三个物理量：合金的质量m以及a和b。
a是          ；b是          。
②合金中A元素的质量分数是        （用含m、a、b的式子表示）。

（11分）有短周期元素A、B、C、D、E，已知
①常温下，A元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜；
② B元素的原子序数比A元素大，其原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍；
③ E与A同周期，C、D、E三种元素形成的单质或化合物可发生如下图所示的反应。

请回答下列问题
（1）写出A元素的单质与NaOH溶液反应的化学方程式                                 ；
（2）B元素在元素周期表第       周期第       族；
B的固态氧化物的晶体类型是                  ；
（3）D元素的原子结构示意图是                       ；
（4） B元素与E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱       ＞       （写化学式）；
（5）写出元素E的单质与NaOH溶液反应的离子方程式                            。

（10分）现有A、B、C、D四种短周期元素（零族除外），请根据信息回答下列问题。
（1）A元素原子的核外电子排布式为：                            。
（2）写出C元素的单质与水反应的化学方程式                                      ；A、C两元素的氢化物的稳定性强弱是         >          （用化学式表示）。
（3）D元素最高价氧化物对应的水化物呈          （选填“酸性”、“碱性”或“两性”）。
（4）B元素最简单的氢化物分子为          分子（选填“极性”或“非极性”）。4g该氢化物在空气中完全燃烧生成液态水时，放出222.575kJ热量，写出表示该氢化物燃烧热的热化学方程式                                                              。

几种短周期元素部分性质的数据见下表：
下列说法正确的是    （    ）

A．③、⑥号元素都是金属元素

B．⑤的单质（M）与水反应的化学方程式为：2M + 2H2O=" 2MOH" + H2↑

C．⑥是该周期元素中原子半径最小的元素

D．①、⑥号元素只能形成一种白色化合物

（13分）下表列出了部分常见含有10电子和18电子的粒子，回答下列问题。

10电子粒子	CH4、NH3、H2O、HF、Na+、Al3+、NH4 +、OH-
18电子粒子	H2S、HCl、K+ 、Cl-、C2H6 ……

 
（1）表中-1价的简单离子在周期表中的位置是     （周期、族）。其单质有毒，常用强碱溶液吸收，反应的离子方程式为                                         
（2）表中水溶液显碱性的分子的电子式是                      
写出其催化氧化的化学方程式                                         
（3）写出由表中两种10电子粒子相互反应，生成两种10电子粒子的离子方程式
                                                                。
（4）表中在水溶液中能够促进水电离的粒子有                              
（5）由表中离子组成的NaOH是常用的试剂，下图是配置一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液的操作图示，整个过程分为①②③④⑤⑥六个单元。

其中操作有错误的单元有（选填①②……）                           
（6）由第二周期元素形成的氢化物A和B都含有18电子， A是一种6原子分子，可做火箭发动机的燃料，B是一种常见强氧化剂。已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838 kJ热量。写出A与B反应的热化学方程式                                                   

(8分)A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大。已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答下列问题：
（1）E元素在元素周期表中位于第       周期，第     族。
（2）B与D形成化合物BD₂的电子式为       。
（3）A、C、D三种元素能形成三类常见化合物，化学式分别为     ，     ，     。
（4）均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐溶液相互混合，产生无色有刺激性气味气体，该反应的离子方程式为______。