. “1.0 mol/L的Na₂SO₄溶液”的含义是(　　)

A．1L水中有1mol Na2SO4	B．1L溶液中含有142g Na2SO4
C．SO4 2-的物质的量浓度为2.0 mol/L	D．1LNa2SO4溶液中含有Na+1 mol

已知Al₂(SO₄)₃和AlCl₃溶液中，Al³⁺、SO₄^2- .Cl^-物质的量浓度都是1 mol/L，则Al₂(SO₄)₃和AlCl₃的物质的量浓度关系是（   ）

A．c[Al2(SO4)3]＞c [AlCl3]	B．c[Al2(SO4)3]＜c [AlCl3]
C．相等且等于1/3 mol/L	D．不相等且c [AlCl3]等于1 mol/L

在150℃时，(NH₄)₂CO₃分解的方程式为：(NH₄)₂CO₃2NH₃↑＋H₂O↑＋CO₂↑，若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的[        ]

A．96倍

B．48倍

C．12倍

D．10倍

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，V_m为气体摩尔体积的数值，下列说法中正确的是（）

A．2.4g Mg2+所含电子数目为1.2NA

B．标准状况下22.4L CCl4所含分子数目为NA

C．Vm体积CH4所含质子数目为10NA

D．18g NH4+所含电子数目为11 NA

下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L^－1的AlCl₃溶液中的氯离子数目相等的是（）

A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl	B．75 mL 3 mol·L－1的NH4Cl
C．150 mL 3 mol·L－1的 KCl	D．75 mL 2 mol·L－1的 CaCl2

（4分）取20ml 5mol/LNaOH溶液，加水稀释成100ml，所得溶液的物质的量浓度为           ；欲中和50ml稀释后的溶液，需2.5mol/LH₂SO₄溶液          ml。

（8分）现有m g某气体，它是由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol^-1。若阿伏加德罗常数的数值用N_A表示，则：
（1）该气体的物质的量为        mol。 
（2）该气体所含原子总数为            个。
（3）若该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为              。
（4）若该气体溶于1L水后所得溶液的密度为ρ g·cm^-3，其物质的量浓度为       mol/L。

（4分）已知CO、CO₂的混合气体质量共12.8g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含CO__________g，所含CO₂在标准状况下体积为___________L。

（10分）与16g氧气含有相同原子数的氨气（NH₃）的质量为           ；同温同压下，SO₂与CO₂的密度之比为____________，若质量相同，两种气体的体积比为_________；若体积相同时，两种气体的质量比为______________。水发生电解后所得的混合气体的平均相对分子质量为              

（8分）在某次实验中，要用500mL 0.52 mol·L^-1的NaOH溶液，回答下列问题：
（1）配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平（附砝码、镊子）、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、            和                ；
（2）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）？
偏大的有                      ；偏小的有                       。

A．称量时用了生锈的砝码；

B．将NaOH放在纸张上称量；

C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；

D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出；

E、定容时俯视刻度线；
F、容量瓶未干燥即用来配制溶液；
G、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。