题目内容
下列关于丙烯（CH3-CH=CH2）的说法正确的（ ）
| A、丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 |
| B、丙烯分子存在非极性键 |
| C、丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 |
| D、丙烯分子有7个σ键，1个π键 |
考点：常见有机化合物的结构,有机物分子中的官能团及其结构
专题：有机化学基础
分析：A．由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构分析；
B．同种非元素之间形成非极性键；
C．甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化；
D．C-C、C-H键均为σ键，C=C中一个σ键，一个π键．
B．同种非元素之间形成非极性键；
C．甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化；
D．C-C、C-H键均为σ键，C=C中一个σ键，一个π键．
解答：
解：A．由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构可知，丙烯分子中2个碳原子在同一直线，故A错误；
B．同种非元素之间形成非极性键，则丙烯中存在C-C非极性共价键，故B正确；
C．甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化，则丙烯分子中1个碳原子是sp3杂化，2个碳原子是sp2杂化，故C错误；
D．C-C、C-H键均为σ键，C=C中一个σ键，一个π键，则丙烯分子有8个σ键，1个π键，故D错误．
故选B．
B．同种非元素之间形成非极性键，则丙烯中存在C-C非极性共价键，故B正确；
C．甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化，则丙烯分子中1个碳原子是sp3杂化，2个碳原子是sp2杂化，故C错误；
D．C-C、C-H键均为σ键，C=C中一个σ键，一个π键，则丙烯分子有8个σ键，1个π键，故D错误．
故选B．
点评：本题考查共价键及分类，注意判断共价键的规律和常见有机物的空间结构来解答，杂化类型为解答的易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
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①Si （s）+3HCl（g）
| ||
②SiHCl3（g）+H2（g）
| ||
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