题目内容
（10分） 元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为________。
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是________(填序号)。
a．Cl2、Br2、I2的熔点 b．Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d．HCl、HBr、HI的酸性
（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：
②Ⅱ中转化的基本反应类型是________________，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是____________________________________。
（4）一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如右图所示。
①D是________(填离子符号)。
②B→A＋C反应的热化学方程式为________________(用离子符号表示)。
（1）
;（2）b、c ;
（3） 
②复分解反应 室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体;
（4） ①ClO
; ② 3ClO－(aq)===ClO
(aq)＋2Cl－(aq) ΔH＝－117 kJ·mol－1
【解析】
试题分析：（1）与氯元素同族的短周期元素F的原子结构示意图为;（2） a．Cl2、Br2、I2的熔点的高低与分子间作用力的大小有关，而与元素的非金属性的强弱无关，错误；b．元素的非金属性越强，其单质的氧化性就越强，因此Cl2、Br2、I2的氧化性与元素的非金属性强弱有关，正确；c．元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，热稳定性：HCl>HBr>HI,因此元素的非金属性：Cl>Br>I，正确；d．化合物中的化学键越弱，化学键就越容易电离，含有该化学键的物质的酸性就越强，这与元素的非金属性强弱无关，错误。（3） ①完成Ⅰ中反应的总化学方程式为： ②从物质之间的转化关系可知：Ⅱ中转化的基本反应类型是复分解反应；该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体；（4）①在D中元素的化合价为+7价，所以含有Cl元素的+7价的离子是ClO;②根据图示可知：B→A＋C反应的热化学方程式为3ClO－(aq)===ClO(aq)＋2Cl－(aq) ΔH＝－117 kJ/mol.
考点：考查原子结构示意图表示、元素的非金属性强弱比较、化学反应类型的判断、化学方程式、热化学方程式的书写的知识。
2NH3 
4NH3(g)+3O2(g) △H＝Q ①
与反应温度T的关系曲线如下图所示，则上述反应的Q________0（填“＞”、“＜”或“=”）。
______________。
时，则起始时NH3的物质的量
_________mol。下列实验方案中，不能达到实验目的的是( )
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解 | 将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 |
B | 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 | 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 |
C | 验证Br2的氧化性强于I2 | 将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色 |
D | 验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2 | 将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色 |
、下列研究目的和示意图相符的是( )
| A | B | C | D |
研 究 目 的 | 固定容积的密闭容器中，压强对反应： 2SO2(g)+O2(g) | 固定容积的密闭容器中，温度对反应： N2(g) +3H2(g) | 固定容积的密闭容器中，增大CO2浓度，对已达平衡的反应： CO(g)+H2O(g) | 等质量Na、K 分别与足量水反应 |
示 意 图 |
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2SO3(g)的影响
