题目内容
下列关于反应热的说法正确的是（ ）
| A．当△H为负值时，表示该反应为吸热反应 |
| B．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物具有的能量无关 |
| C．反应热的大小只与反应体系的始态和终态有关 |
| D．热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol表示2L氢气和1L氧气反应放出571.6 kJ的热量 |
A．当△H为负值时，表示该反应为放热反应，正值表示吸热反应，故A错误；
B．反应热的大小取决于反应物和生成物的总能量大小关系，反应物总能量大于生成物总能量为放热反应，否则为吸热反应，故B错误；
C．反应热的大小取决于反应体系的始态和终态，与过程无关，遵循能量守恒定律，故C正确；
D．热化学方程式的物质的计量数表示物质的物质的量，不表示体积，故D错误．
故选C．
B．反应热的大小取决于反应物和生成物的总能量大小关系，反应物总能量大于生成物总能量为放热反应，否则为吸热反应，故B错误；
C．反应热的大小取决于反应体系的始态和终态，与过程无关，遵循能量守恒定律，故C正确；
D．热化学方程式的物质的计量数表示物质的物质的量，不表示体积，故D错误．
故选C．
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下列关于反应热的说法正确的是（ ）
| A、当△H＜0时，表示该反应为吸热反应 | ||
B、已知C（s）+
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| C、反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 | ||
| D、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关 |
O2(g)===CO(g)ΔH＝-110.5 kJ·mol－1，说明碳的燃烧热为110.5 kJ·mol1