用过量的锌与稀硫酸反应制H2时.下列能减缓反应速率但又不影响生成氢气总量的是( )A．加入少量Na2CO3固体B．加入少量CuSO4溶液C．加入少量NaOH固体D．加水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．用过量的锌与稀硫酸反应制H₂时，下列能减缓反应速率但又不影响生成氢气总量的是（　　）

	A．	加入少量Na₂CO₃固体		B．	加入少量CuSO₄溶液
	C．	加入少量NaOH固体		D．	加水

分析过量的锌粉反应，硫酸完全反应，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可减小氢离子浓度但不改变其物质的量，以此来解答．

解答解：A．加Na₂CO₃固体，与硫酸反应，改变氢离子物质的量，生成氢气的量减少，故A不选；
B．加入少量CuSO₄溶液，构成原电池，加快反应速率，故B不选；
C．硫酸与NaOH反应，生成氢气减少，故C不选；
D．加水，减小氢离子浓度但不改变其物质的量，反应速率减小，生成氢气的量不变，故D选；
故选D．

点评本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，注意信息中Zn过量及浓度对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

12．

（1）用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是铜，负极的电极反应式是Cu-2e^-═Cu²⁺．
（2）如图为氢氧燃料碱性电池，电极材料为疏松多孔石墨棒．根据所学知识试回
答下列问题：
①写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
②如果该氢氧燃料电池每转移1mol电子，消耗标准状况下氧气的体积为5.6L．
③阳离子向正极移动（填写正或负），反应一段时间后整个溶液的碱性减弱（填增强，减弱或者不变）．
④若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为CH₄+10OH^--8e=CO₃^2-+7H₂O．

13．下列各物质中互为同素异形体的是（　　）

	A．	金刚石和石墨		B．	CH₃CH₂OH与CH₃OCH₃
	C．	H₂O和D₂O		D．	氘和氚

10．用N_A表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 L 苯中含有的苯分子数是N_A
	B．	标准状况下，1mol氦气中含有的核外电子数为2N_A
	C．	常温常压下，15g乙烷分子数目为 N_A
	D．	常温常压下，0.10 mol•L^-1CH₃COOH溶液中含有的H⁺数小于0.1N_A

17．已知有机物A既是一种重要的化工原料，也是一种水果催熟剂．由A为原料衍生出的部分化工产品如图所示．回答下列问题：

（1）A中所含官能团的名称为碳碳双键．
（2）写出下列反应的化学方程式A→E：nCH₂=CH₂$→_{△}^{催化剂}$

；
（3）由B生成C也可通过两步反应完成：B→$\frac{{O}_{2}}{①}$C₂H₄O$\frac{{O}_{2}}{②}$C，写出其中反应①的化学方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH₃CHO+2H₂O．
（4）D的能与碳酸氢钠反应的同分异构体有2种．

7．某有机物的核磁共振氢谱图如下，该有机物可能是（　　）

CH₃-CH₂-CH₃

CH₃CH₂ CH₂B_r

14．下列微粒：H⁺、Cu²⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、S^2-、I^-、MnO₄^-、ClO₃^-、NO₃^-、SO₃^2-、S、Cl₂、Na；
其中只有氧化性的是H⁺、Cu²⁺、Ag⁺、Fe³⁺、MnO₄^-、NO₃^-；
只有还原性的是Cl^-、S^2-、I^-、Na；
既有氧化性又有还原性的是SO₃^2-、S、Cl₂、ClO₃^-．

11．下列实验装置图（部分夹持装置略去）正确的是（　　）

	A．	实验室制备及收集乙烯		B．	石油分馏
	C．	实验室制硝基苯		D．	用于分离乙醇和水

6．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（　　）

	A．	锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度
	B．	滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴
	C．	取NaOH溶液时先平视读数，后仰视读数
	D．	盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2次～3次

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