题目内容

利用右图装置制取Cu2O，乙的总反应化学方程式为：2Cu+H2O＝Cu2O+H2↑。下列说法正确的是


  1. A.
    乙中Cu电极的电极反应式是：
    2Cu + 2OH-→ Cu2O+ H2O+ 2e-
  2. B.
    甲中通入氢气的电极为正极
  3. C.
    乙中阴离子向石墨电极移动
  4. D.
    电路上通过0.5 mol电子，可制得0.5 mol Cu2O
A
甲装置为燃料电池装置，其中通入氢气的一极为负极，通入氧气的一极为正极；乙装置为电解池，铜片与正极相连为阳极，石墨为阴极；所以
A正确，乙中Cu电极的电极反应式为2Cu + 2OH－→ Cu2O+ H2O+ 2e－
B错，甲中通入氢气的电极为负极；
C错，乙中阴离子向铜电极（阳极）移动；
D错，电路上通过0.5 mol电子，可制得0.25 mol Cu2O
练习册系列答案
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Ⅰ、某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3，乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。他们设计实验通过测定沉淀中CuCO3的质量分数来确定沉淀的组成。

（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为：     。

（2）两同学利用下图所示装置进行测定：

①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为_____、_____、干燥。

②装置E中碱石灰的作用是     。

③实验过程中有以下操作步骤:

a．关闭K2、K4，打开K1、K3，通入过量空气

b．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应

c．关闭K2、K3，打开K1、K4，通入过量空气

若沉淀质量为m，C中浓硫酸增重x，D中碱石灰增重为y，则CuCO3的质量分数为______。若未进行步骤a，将使测量结果     。

Ⅱ、某同学设计右图所示装置（夹持装置略，气密性已检验），用废铁屑来制取FeCl3·6H2O晶体。其操作步骤如下：

①打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸至过量。

②当……时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。

③将烧杯中含有盐酸的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl3·6H2O晶体。

请回答：

（1）步骤②中“……”的内容是_____。

（2）写出A中溶液进入烧杯后发生反应的离子方程式：____。

（3）步骤③烧杯中溶液里盐酸的作用是____。

 

利用右图装置制取Cu2O，乙的总反应化学方程式为：2Cu+H2O＝Cu2O+H2↑。下列说法正确的是

A. 乙中Cu电极的电极反应式是：

2Cu + 2OH－→ Cu2O+ H2O + 2e－

B. 甲中通入氢气的电极为正极

C. 乙中阴离子向石墨电极移动

D. 电路上通过0.5 mol电子，可制得0.5 mol Cu2O

 

利用右图装置制取Cu2O，乙的总反应化学方程式为：2Cu+H2O＝Cu2O+H2↑。下列说法正确的是

A. 乙中Cu电极的电极反应式是：

2Cu + 2OH－→ Cu2O+ H2O + 2e－

B. 甲中通入氢气的电极为正极

C. 乙中阴离子向石墨电极移动

D. 电路上通过0.5 mol电子，可制得0.5 mol Cu2O

 

利用右图装置制取Cu2O，乙的总反应化学方程式为：2Cu+H2O＝Cu2O+H2↑。下列说法正确的是

A．乙中Cu电极的电极反应式是：
2Cu + 2OH－→ Cu2O+ H2O+ 2e－
B．甲中通入氢气的电极为正极
C．乙中阴离子向石墨电极移动
D．电路上通过0.5 mol电子，可制得0.5 mol Cu2O

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