Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

• A、标准状况下2.24L氯气通入水中，电子转移数为0.1N_A
• B、6.8g熔融的KHSO₄中含有0.1N_a个阳离子
• C、CO和N₂为等电子体，22.4L的CO气体与N_A 个N₂所含的电子数相等
• D、0.6 g CaCO₃与Mg₃N₂的混合物中所含质子数为0.3N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．氯气与水的反应中，只有部分氯气与水反应生成氯化氢、次氯酸和水；
B．熔融硫酸氢钾中，阳离子只有钾离子，硫酸氢钾的摩尔质量为136g/mol；
C．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算CO的物质的量；
D．碳酸钙和氮化镁的摩尔质量都是100g/mol，二者中都含有50个质子．

解答： 解：A．标准状况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气溶于水，只有少量氯气参与反应，所以反应转移的电子小于0.1mol，电子转移数小于0.1N_A，故A错误；
B．6.8g熔融硫酸氢钾的物质的量为：

6.8g

136g/mol

=0.05mol，0.05mol熔融硫酸氢钾电离出0.05mol钾离子、0.05mol硫酸氢根离子，所以0.05mol熔融硫酸氢钾中含有0.05N_A个阳离子，故B错误；
C．没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4LCO的物质的量，故C错误；
D．0.6g碳酸钙、与Mg₃N₂的物质的量为0.006mol，0.006mol混合物中含有质子数为0.006mol×50=0.3mol，混合物中所含质子数为0.3N_A，故D正确；
故选D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项B为易错点，注意熔融硫酸氢钾电离出钾离子和硫酸氢根离子．