题目内容

(3分) 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是

A. Fe2(SO4)3       B. Na2CO3        C. KNO3         D. FeSO4

 

【答案】

C

【解析】

 

练习册系列答案
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三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂．某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl3?6H2O，该同学设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3?6H2O晶体．填写下列空白：
（1）收集导管B处的气体可采用的方法是
用排水法或向下排空气法
用排水法或向下排空气法
．滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是
因废铁屑中含少量Cu等杂质，形成Fe-Cu原电池使反应速率加快
因废铁屑中含少量Cu等杂质，形成Fe-Cu原电池使反应速率加快
．
（2）烧杯内放过量稀HNO3的原因是
稀HNO3有强氧化性，为保证使Fe2+ 全部氧化成Fe3+
稀HNO3有强氧化性，为保证使Fe2+ 全部氧化成Fe3+
．发生反应的离子方程式是
3 Fe2++4H++NO3-═3 Fe3++NO↑+2H2O
3 Fe2++4H++NO3-═3 Fe3++NO↑+2H2O
．
（3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是
与大气相通，使分液漏斗中的酸可滴入A中
与大气相通，使分液漏斗中的酸可滴入A中
．
（4）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl3?6H2O，而不用直接蒸干的方法来制得晶体的理由是
因为FeCl3是强酸弱碱盐水解：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加热蒸干时使HCl挥发造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3?6H2O
因为FeCl3是强酸弱碱盐水解：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加热蒸干时使HCl挥发造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3?6H2O

（5）你认为该实验存在的缺点可能有：
反应中产生的有害气体会污染环境；用稀HNO3氧化FeCl2时会有Fe（NO3）3生成而使制得的FeCl3?6H2O不纯
反应中产生的有害气体会污染环境；用稀HNO3氧化FeCl2时会有Fe（NO3）3生成而使制得的FeCl3?6H2O不纯
．
三氯化铁是中学化学实验室中不可缺少的重要试剂。某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl3·6H2O，该同学设计的实验装置如下图所示，A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a、关闭b，从分液漏斗内向A中滴加过量盐酸，此时溶液显浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿中加热，蒸发掉部分水并除去多余的HNO3，再降温结晶得FeCl3·6H2O晶体，填写下列空白：

（1）滴加盐酸时，发现反应速率比盐酸与纯铁粉的反应快，其原因是_________________。

（2）烧杯中稀HNO3的作用是（用离子方程式表示）_______________________________。

（3）整个实验过程中，弹簧夹a必须始终打开，其目的是___________________________。

（4）若不用降温结晶的方法制取FeCl3·6H2O，而是直接将溶液蒸干，则此时得到的固体是____________（写化学式）。

（5）把制得的FeCl3·6H2O适量放入水中配成浓溶液，取少量滴入沸水中，可以得到一种红褐色的透明的分散系。写出有关的化学方程式：____________________________________。

(3分) 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是

A. Fe2(SO4)3      B. Na2CO3        C. KNO3         D. FeSO4

 

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