Question

在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是（    ）

A.CH₃OH（l）+3/2O₂（g）====CO₂（g）+2H₂O（l）；ΔH=+725.8 kJ?mol^-1

B.2CH₃OH（l）+3O₂（g）====2CO₂（g）+4H₂O（l）；ΔH=-1 452 kJ?mol^-1

C.2CH₃OH（l）+3O₂（g）====2CO₂（g）+4H₂O（l）；ΔH=-725.8 kJ?mol^-1

D.2CH₃OH（l）+3O₂（g）====2CO₂（g）+4H₂O（l）；ΔH=+1 452 kJ?mol^-1

Answer 1

 B

解析：本题考查热化学方程式的计算及含义。由1 g CH₃OH放出热量为22.68 kJ可知，1 mol CH₃OH即32 g放出的热量为≈725.8 kg?mol^-1，因CH₃OH燃烧为放热过程，故ΔH<0，A、D项错误；热化学方程式中反应量应与反应方程式中物质的化学计量数相匹配。故B项中2 mol CH₃OH放出热量为725.8×2 kJ，B项正确，C项错误。