Question

取50.0 ml Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入过量BaCl₂溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g，并有气体放出．试计算：?

(1)原混合溶液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量浓度．?

(2)产生的气体在标准状况下的体积．

Answer 1

：(1)1.0 mol·L^－1  0.40 mol·L^－1

(2)1.12 L

解析:

本题是关于混合物的计算题．?

Na₂CO₃和Na₂SO₄混合溶液中加入过量BaCl₂溶液后，产生的白色沉淀是BaCO₃和BaSO₄的混合物．向沉淀中加入过量硝酸后，BaSO₄不溶解，BaCO₃溶解并放出CO₂，剩余的4.66 g沉淀为BaSO₄．

由生成的BaCO₃、BaSO₄的质量，可求得它们的物质的量；它们的物质的量也分别是Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量，从而求得Na₂CO₃、Na₂SO₄的物质的量浓度,生成CO₂的体积可由化学方程式求出．?

解：Na₂CO₃＋BaCl₂＝BaCO₃↓＋2NaCl?

Na₂SO₄＋BaCl₂＝BaSO₄↓＋2NaCl?

BaCO₃＋2HNO₃＝Ba(NO₃)₂＋CO₂↑＋H₂O?

(1)n(Na₂SO₄)＝n(BaSO₄)＝＝0.02  mol?

m(BaCO₃)＝14.51ｇ－4.66ｇ＝9.85ｇ?

n(Na₂CO₃)＝n(BaCO₃)＝＝0.05  molc(Na₂SO₄)＝＝0.40  mol·Ｌ^－１?

c(Na₂CO₃)＝＝1.0  mol·Ｌ^－１?

(2)n(CO₂)＝n(Na₂CO₃)＝0.05 mol?

ＶHCO₂)＝0.05   mol×22.4 Ｌ·mol^－１＝1.12 Ｌ