Question

(08泉州五中模拟)已知漂白粉的有效成分能与浓盐酸反应生成Cl₂和一种固体时能作干燥剂的物质等。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定漂白粉有效成分的质量分数。

 

 

 

 

 

请填写下列空白：

（1）实验中漂白粉有效成分与浓盐酸反应的化学方程式为                              。

（2）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母代号）                              。

（3）在读取量筒的刻度数时，应注意__________。

（4）若各仪器内仍残留有少量Cl₂，则测定结果将（填“偏高”、“偏低”或“不影响” ）　      　，其原因是_______________-。

（5）某同学在实验中发现量筒里未收集到液体，其失败的原因可能是下列中的（填A、B、

C等代号）　　　　  　　　。

①装置漏气　　　　　②浓盐酸已变成稀盐酸　　　　　③所选仪器容积太大　　

④漂白粉已全变质　　⑤ｅ接f　　　　　　　　　　　⑥d接f

  A．①②③　　　　B．①②④⑤　　　　C．①②④⑥　　　　D．全部

Answer 1

答案

（1）       Ca(ClO)₂+4HCl = CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O   （3分）

（2）       a接e，d接f（4分）    

（3）①C、G两仪器内的液面应齐平；     ②视线与凹液面最低点应齐平；

③装置内气体应恢复至室温。（各1分）

（4）不影响，同温同压下，同量的Cl₂和空气所排出的液体体积相等。（3分）

（5）B（3分）