题目内容

1．（1）以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质．合成路线如下：

①生产过程中，反应Ⅰ中需鼓入足量空气，试写出该反应的总方程式2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2．
②反应Ⅱ中需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质（已知对苯二酚具有很强的还原性），其作用可能是防止亚硫酸铵被氧化．
③反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4．
④能用于测定尾气中SO2含量的是BC．
A．滴有酚酞的NaOH溶液    B．酸性KMnO4 C．滴有淀粉的碘水     D．BaCl2溶液．
（2）已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：Pb-2e-+SO42-═PbSO4正极：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.80L，电解前硫酸溶液浓度为4.50mol．L-1，当制得29.12L Cl2时（指在标准状况下），求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为（假设电解前后硫酸溶液的体积不变）1.25 mol．L-1．

分析 （1）①根据反应物和生成物写出反应的化学方程式；
②亚硫酸氨中的硫为+4价，易被空气中的氧气氧化；
③根据元素的化合价变化来分析氧化剂及还原剂，利用化学反应方程式来分析氧化剂与还原剂的物质的量之比；
④酸性KMnO4能氧化二氧化硫，且紫色的KMnO4溶液褪色，碘与二氧化硫发生氧化还原反应，淀粉遇碘显蓝色
（2）电解饱和食盐水制取Cl2，当制得29.12LCl2时要转移电子的物质的量为：$\frac{29.12L}{22.4L/mol}$×2=2.6mol，根据电子守恒可知，此时铅蓄电池中也转移2.6mol电子，根据铅蓄电池的总反应可计算出消耗硫酸的物质的量，进而确定电解后电池中硫酸溶液的浓度．

解答 解：（1）①碳酸钙、二氧化硫和氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳，反应的方程式为：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，
故答案为：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2；
②对苯二酚具有还原性，空气中的氧气具有氧化性，亚硫酸氨中+4价的硫具有还原性，
故答案为：防止亚硫酸铵被氧化；
③反应Ⅲ化学方程式为：CaSO4+4C=CaS+4CO↑，氧化剂为CaSO4，还原剂为C，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4，
故答案为：1：4；
④酸性KMnO4与二氧化硫反应的方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO42-，碘与二氧化硫发生氧化还原的方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，碘消耗完，淀粉因没有碘单质不再显蓝色，
故答案为：BC；
（2）当制得29.12LCl2时要转移电子的物质的量为：$\frac{29.12L}{22.4L/mol}$×2=2.6mol，根据PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O知，当转移电子的物质的量为2.6mol时，消耗硫酸的物质的量2.6mol，则电解后电池中硫酸溶液的浓度为：$\frac{4.5mol/L×0.8L-2.6mol}{0.8L}$=1.25mol．L-1；
故答案为：1.25．

点评 本题考查制备方案的设计，题目难度中等，明确实验目的及制备流程为解答关键，注意制备方案设计的原则，试题有利于提高学生的分析、理解能力及化学实验能力．

练习册系列答案
相关题目
12．已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期元素，原子序数依次增大．X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
请回答下列问题：
（1）Z、M、G、Q四种元素形成的单核离子半径由大到小的顺序是（写离子符号）Cl-＞O2-＞Na+＞Al3+．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强和碱性最强反应的离子方程式H++OH-=H2O．
（3）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写名称）乙炔，在实验室中，制取该物质的反应原理是（写化学方程式）CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
（4）M2Z的电子式为．
（5）常温下，不能与G的单质发生反应的是（填序号）be．
a．CuSO4溶液  b．Fe2O3   c．浓硫酸  d．NaOH溶液    e．Na2CO3固体
工业上用电解法制G的单质的化学方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;水解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑，若以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是（写化学式）O2、CO2等．
19．过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量．请填写下列空白：
移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢原溶液稀释成250mL．量取稀过氧化氢溶液25，00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
（1）用高锰酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定待测液中的H2O2的含量．若需配制浓度为0.10mol•L-1的KMnO4标准溶液500mL，应准确称取7.9g KMnO4（已知M（KMnO4）=158.0g•mol-1）．
a．配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有①③．（用编号表示）．
①托盘天平   ②烧杯   ③量筒   ④玻璃棒   ⑤容量瓶   ⑥胶头滴管   ⑦移液管
b．定容时仰视读数，导致最终结果偏小；（填“偏大”“偏小”或“不变”）
（2）完成并配平离子方程式：
2MnO4-+x5H2O2+6H+=2Mn2++x2O2↑+8H2O
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅红色（或紫色），且30秒内不褪色．
（4）重复滴定三次，平均耗用 KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为$\frac{0.0085V}{p}$×100%．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏高_（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．
16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．

①m、p、r是由这些元素组成的二元化合物；
②n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体；
③q具有强氧化性，q的水溶液常用于漂白和杀菌；
④0.01mol•L-1 r溶液的pH为2，p是最简单的有机物，s通常是难溶于水的混合物．
上述物质的转化关系如图所示，回答下列问题．
（1）Y原子的结构示意简图是．
（2）X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序是r（Cl）＞r（C）＞r（O）（用元素符号表示）．
（3）r的电子式为；物质n的用途有生产盐酸（任写一种即可）．
（4）q与等物质的量的NaOH反应后得到的溶液呈碱性的原因是ClO-+H2O?HClO+OH-（用离子方程式表示）．
（5）W、X、Y按原子个数比为2：1：1组成化合物t能与NaHCO3溶液反应产生气泡（质谱分析法测得t的相对分子质量为60），化合物t是乙酸（写名称）．
（6）常温常压下2.4g的p完全燃烧放出133.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.7kJ•mol-1．
3．A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素．A和X可组成两种常温下为液态的化合物A2X、A2X2，X和Y也可组成两种常温下为固态的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反应均为黄色．在元素周期表中，A与Y同主族，X与Z同主族，Z与W相邻．
（1）A2X2的结构式H-O-O-H，Y2X2的电子式．
（2）X、Z两种元素的氢化物中熔沸点较高的是H2O（填化学式，下同）；工业上将Z的低价氧化物转化为高价氧化物的化学方程式为2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3
（3）实验室制备W单质的化学反应方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；在上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为1：2．
6．下列表示戊烷燃烧热的热化学方程式正确的是（　　）
A．C5H12（l）+8O2（g）═5CO2（g）+6H2O（l）△H=-3 540 kJ•mol-1
B．C5H12（l）+8O2（g）═5CO2（g）+6H2O（g）△H=-3 540 kJ•mol-1
C．C5H12（l）+8O2（g）═5CO2（g）+6H2O（g）△H=+3 540 kJ•mol-1
D．C5H12（l）+8O2（g）═5CO2（g）+6H2O（l）△H=+3 540 kJ•mol-1
13．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．

（1）①装置B中盛放的试剂名称为无水硫酸铜，作用是证明有水蒸气产生，现象是白色变蓝色．
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是氯气无漂白性，次氯酸有漂白性
③装置F的作用是吸收氯气．
④写出装置G中发生反应的离子方程式Ag++Cl-═AgCl↓
（2）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种、为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置、你认为该装置应加在FG之间（填装置字母序号），装置中应放入湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）（填写试剂或用品名称）．
10．在体积恒定为1.0L的密闭容器中充入1molA（g）和足量B，在一定温度下进行如下反应：2A（g）+B（s）?2C（g）+2D （g）△H=+85.1kJ•mol-1反应时间（t）与容器内气体的压强（p）的数据见表：
时间t/h051015…2530
总压强p/100kPaP01.5P01.75P01.875P0…1.95P01.95P0
回答下列问题：
（1）0-5h时间内，A的平均反应速率为0.1mol/（L•h），5h末A的物质的量浓度为0.5mol/L
（2）平衡时A的转化率为95%该温度下的平衡常数K=325.8（精确到小数点后一位）
（3）由以上数据推测A的浓度与时间间隔的关系，结论是每过5h，A的浓度减小一半．
10．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途，回答下列问题：
（1）已知：25℃时，Ksp（AgCl）=1.7 х 10-10，Ksp（AgI）=8.5 х 10-17．大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，浓缩液中含有I?、Cl?等离子．取一定量的浓缩液，向其中不断滴加AgNO3 溶液，当AgCl 开始沉淀时，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=5.0×10-7
（2）已知反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g），△H=+11kJ•mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ 的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ．
（3）已知反应：H2（g）+I2 （g）?2HI（g），在 T℃时，将 0.2mol H2和 0.1mol I2气态混合物充入 2L 的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得HI 的体积分数为20%，则该反应的平衡常数K=0.3．（结果保留2 位有效数字）
（4）已知NaIO 是一种氧化剂．25℃时0.01mol?L-1的NaIO 溶液的pH=10，则溶液中的水电离的c（OH-）=10-4mol/L，NaIO 溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（IO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网