Question

在2mol?L^-1的硫酸和2mol?L^-1的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，充分反应后，最多可收集到标况下的气体的体积为（　　）

A．89.6mL

B．112mL

C．168mL

D．224mL

Answer 1

铜与稀硝酸反应的实质是3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H_²O，在溶液中每3molCu与8molH⁺完全反应生成2molNO气体，题中混合溶液中含H⁺物质的量为：0.02mol硫酸中含0.04mol，0.02mol硝酸中含0.02mol，所以溶液中共含0.061molH⁺，0.96g铜的物质的量为

0.96g

64g/mol

=0.015mol，根据离子方程式量的关系，3Cu～8H⁺～2NO，氢离子过量，铜离子完全反应，生成的NO气体由铜的物质的量计算得出，气体物质的量为0.01mol．标准状况下的体积为0.224L=224ml；
故选D．