Question

在给定条件下，下列划线的物质在化学反应中能被完全消耗的是（ ）
A．在适当温度和催化剂作用下，用2molSO₂和1molO₂合成SO₃
B．标准状况下，将1g铝片投入20mL18mol?L^-1的硫酸中
C．常温下，向100mL3mol?L^-1的硝酸中加入6.4gCu
D．将含有少量H₂O（g）的H₂通入足量Na₂O₂容器中并不断用电火花点燃

Answer 1

【答案】分析：A、可逆反应不能完全反应．
B、Al与浓硫酸在常温下发生钝化现象．
C、铜与稀硝酸反应，根据过量计算判断铜与硝酸的剩余情况．
D、由于电火花的引燃，氢气与生成的氧气反应生成水，水再与过氧化钠反应生成氧气，如此循环反应，相当于H₂与Na₂O₂反应生成NaOH．
解答：解：A、二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫的反应是可逆反应，存在反应限度，不能完全反应，故A错误．
B、18mol/L的浓硫酸在标况下能与Al发生钝化，生成的致密氧化物薄膜阻止反应的进一下发生，则Al不会被完全反应掉，故B错误．
C、n（Cu）==0.1mol，n（HNO₃）=0.1mL×3mol?L^-1=0.3mol，根据方程式3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O可知，0.1molCu完全反应需硝酸0.8mol，所以Cu有剩余，故C错误．
D、由于电火花的引燃，氢气与生成的氧气反应生成水，水再与过氧化钠反应生成氧气，如此循环反应，相当于H₂与Na₂O₂反应生成NaOH，过氧化钠足量，所以氢气完全反应，故D正确．
故选：D．
点评：本题考查物质的性质、过量计算、可逆反应等，学会过量计算．易错选项是B，注意铁、铝和浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象，D项是学生解答的难点，利用循环反应，弄清构成循环的因素，找出完全反应时的总反应方程式，再依据一般的过量计算即可使问题迎刃而解．