题目内容
为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2，设计了如图的装置，以下叙述错误的是（ ）
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| A． | 应先打开活塞再从右侧加稀硝酸 |
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| B． | 左侧稀硝酸须注满 |
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| C． | 关闭活塞后铜丝会全部溶解 |
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| D． | 反应停止后打开活塞气体变成红棕色 |
| 硝酸的化学性质．. | |
| 专题： | 氮族元素． |
| 分析： | NO是无色气体，NO遇空气中氧气生成NO2气体，NO2是红棕色的气体，实验要验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2，生成的气体不能与空气接触，应先打开活塞再从右侧加稀硝酸，排尽装置内的空气，稀硝酸与Cu反应生成NO气体，左侧压强增大，Cu与稀硝酸分离，Cu不能完全反应，据此分析解答． |
| 解答： | 解：A．应先打开活塞再从右侧加稀硝酸，排尽装置内的空气，使生成的气体不能与空气接触，防止NO与氧气反应生成NO2气体，故A正确； B．左侧Cu与稀硝酸反应生成NO，防止NO与氧气反应生成NO2气体，故左侧须注满稀硝酸，故B正确； C．稀硝酸与Cu反应生成NO气体，左侧压强增大，Cu与稀硝酸分离，Cu不能完全反应，故C错误； D．反应停止后打开活塞，分液漏斗中NO与空气接触，生成NO2气体，气体变成红棕色，故D正确， 故选：C． |
| 点评： | 本题考查化学探究实验、硝酸及氮氧化物的性质等，难度中等，实验的关键是排尽装置内的空气． |
七彩题卡口算应用一点通系列答案
下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是（ ）
| 选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
| A | Fe3+有氧化性 | FeCl3溶液可溶解废旧电路板中的铜 |
| B | SiO2有导电性 | SiO2可用于制备光导纤维 |
| C | NH3有还原性 | NH3可用H2SO4吸收 |
| D | 浓HNO3有酸性 | 浓HNO3不可用铁制容器盛放 |
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| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
用下列装置能达到有关实验目的是（ ）
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| A． | 用①量取15.00 mLNaOH溶液 |
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| B． | 用②制备并收集少量NO2气体 |
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| C． | 用③所示的仪器配制1L 0.1000mol/LNaCl溶液 |
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| D． | 用④进行Fe2+的检验 |
X～R是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：
| 元素 | X | Y | Z | W | R |
| 性质信息 | 能形成+7价的化合物 | 日常生活中常见金属，熔化时并不滴落，好象有一层膜兜着 | 通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子 | 焰色反应为黄色 | 位于第IVA，是形成化合物种类最多的元素 |
请用化学用语回答下列问题：
（1）X在元素周期表中的位置是 ．
（2）元素W的离子结构示意图为 ．
（3）元素R的最高价氧化物的电子式为 ．
（4）X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型为 ，将A溶于水，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ．
（5）含Y的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是 ．（用离子方程式表示）
（6）W的氢氧化物是重要的基本化工原料．写出工业上制取该氢氧化物的离子反应方程式 ．
下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是( )
| 选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ | 陈述Ⅲ |
| A | 用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫酸铜溶液 | 可以加快制取氢气的速度 | Ⅰ对、Ⅱ对、无 |
| B | 用Mg－Al－NaOH构成原电池 | Mg更活泼作负极 | Ⅰ对、Ⅱ对、无 |
| C | 石墨常作电解池的电极 | 石墨的化学性质稳定且导电性好 | Ⅰ对、Ⅱ对、有 |
| D | MgCl2是离子化合物 | 电解MgCl2的饱和溶液制取金属镁 | Ⅰ 对、Ⅱ对、有 |