Question

在恒容密闭容器中通入一定量的X气体与Y气体并发生反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g），测得在温度T₁、T₂下X的物质的量浓度c（x）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）

• A、该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
• B、T₂下，在0?t1时间内，υ（Y）=

  a-b

  t1

  mol/（L?min）
• C、M点的平衡常数比W点的平衡常数小
• D、M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：由图可知，温度为T₁先到达平衡，所以T₁＞T₂，温度越高，平衡时X的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，
A、根据图象判断参加反应的X的量的多少，反应的X越多，放热越多；
B、根据图中X的浓度变化求出Y的浓度变化，再求反应速率；
C、温度越高反应速率越大，反应是放热反应，升温平衡正向进行；
D、M点时再加入一定量X，达到的新平衡与原平衡比较，根据压强对平衡的影响分析

解答： 解：由图可知，温度为T₁先到达平衡，所以T₁＞T₂，温度越高，平衡时X的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，
A、进行到M点X的转化率较低，由于正向是放热反应，所以反应进行到M点放出的热量少，故A错误．
B、T₂下，在0～t₁时间内，X的浓度变化为：c（X）=（a-b）mol/L，则Y的浓度变化为c（Y）=

1

2

c（X）=

a-b

2

mol/L，所以v（Y）=

a-b

2t1

mol?L^-1?min^-1，故B错误；
C、温度越高反应速率越大，已知T₁＞T₂，温度越高平衡逆向进行，M点的平衡常数比W点的平衡常数小，故C正确；
D、M点时再加入一定量X，达到的新平衡与原平衡比较，平衡正移，但X的转化率减小，所以M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小，故D错误；
故选：C．

点评：点评：本题考查了化学平衡图象问题、平衡有关计算、外界条件对平衡移动影响等，难度中等，根据图象判断反应为放热反应是解题的关键．注意把握图象中曲线的变化特点，分析外界条件对化学平衡的影响．