题目内容

7．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列现象与结论相等的是（　　）
A．溶液呈黄绿色，且具有刺激性气味，说明Cl2的存在
B．加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
C．加入NaHCO3溶液，有无色气体产生，说明有HClO存在
D．先加入盐酸酸化，再加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在

分析 Cl2+H2O?HCl+HClO，该反应是可逆反应，所以氯水中含有的微粒是：分子：Cl2、HClO、H2O；离子：H+、Cl-、ClO-、OH-．
A、呈黄绿色且有刺激性气味的是氯气；
B、能使有色布条褪色的是次氯酸；
C、碳酸酸性强于次氯酸；
D、盐酸能干扰氯离子的检验．

解答 解：A、氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故A正确；
B、次氯酸有强氧化性能使有色布条褪色，向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，故B错误；
C、碳酸酸性强于次氯酸，所以加入NaHCO3溶液，有无色气体产生，说明有HCl存在，故C错误；
D、盐酸中含有氯离子，向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，不能说明氯水中含有氯离子，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了氯水的性质，难度不大，明确氯水中存在的微粒是 解本题的关键，根据氯水中各种微粒的性质来解答即可．

练习册系列答案
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17．测得某无色透明溶液的pH=2，则在该溶液中能大量共存的离子是（　　）
A．Na+   Cl-  Mg2+  SO42-B．K+  Cu2+  I-  SO42-
C．NO3-   K+  Cl-   OH-D．Al3+   Na+   S2-    Cl-
18．能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（　　）
①Cl2与H2S溶液发生置换反应           
②受热时H2S能分解，HCl则不能
③单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能       
④HCl是强酸，H2S是弱酸．
A．①②B．②③C．③④D．②④
15．下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是（　　）
A．水、烧碱、食盐B．氧气、盐酸、熟石灰
C．液氯、硝酸、纯碱D．干冰、石灰石、氧化钙
2．下面有关Na2CO3与NaHCO3的叙述错误的是（　　）
A．Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3
B．在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大
C．NaHCO3能与Ca（OH）2溶液反应，而Na2CO3不能
D．与同浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈
12．有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：
①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；
②向①溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，过滤后，向滤液中滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；
④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；
⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤．往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀部分溶解．
（1）根据上述实验，这包粉末中一定含有的离子是Fe3+、Al3+、Cl-，不能确定是否含有的离子可通过焰色反应实验（填实验名称）来进一步确定该离子．
（2）⑤中生成沉淀反应的有关离子方程式是Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+、Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）⑤中沉淀减少反应的有关化学方程式是Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
19．某反应历程，假设体系的始态为S，终态为L，它们之间的变化用两段弧线（可以包含着任意数目的中间步骤）连接如图所示．（　　）
A．一定有△H1＜0B．一定有△H2＜0
C．一定有△H1＜0，△H2＞0D．一定有△H1+△H2=0
16．下列操作或装置能达到实验目的是（　　）
ABCD
用该装置排空气法收集H2、CO2、Cl2等气体蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体可以证明氧化性Cl2＞Br2＞I2比较不同催化剂对反应速率的影响
A．AB．BC．CD．D
17．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（　　）
A．质子数为7、中子数为7的氮原子：${\;}_7^{14}$N
B．氮原子的结构示意图：
C．氨气分子的电子式：
D．对硝基甲苯的结构简式：

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