题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是
A. 46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA
B. 密闭容器中1molH2与1molI2制备HI，增加2NA个H-I键
C. 25℃，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-数为0.2NA
D. 0.1molFe在足量氧气中燃烧，转移电子数为4/15NA
【答案】D
【解析】46g有机物C2H6O的物质的量为1mol，如果有机物为乙醇，含有极性共价键数目为7NA，如果有机物为甲醚，含有极性共价键数目为8NA，A错误；1molH2与1molI2制备HI的反应为可逆反应，生成HI小于2mol，H-I键小于2NA，B错误；pH=13的Ba(OH)2溶液，c(H+)=10-13mol/L, c(OH-)=10-1mol/L,25℃，1L、pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-数为0.1NA，C错误；0.1molFe在足量氧气中燃烧，生成四氧化三铁，转移电子数为0.1×8/3×NA=4/15NA, D正确；正确选项D。
小学能力测试卷系列答案【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | 所有元素中电负性最大的元素 |
X | L层p电子数比s电子数多2个 |
Y | 其最高价氧化物呈两性 |
Z | L层有三个未成对电子 |
(1)写出元素X电子排布式______________。
(2)Z原子共有_____________种运动状态不同的电子。
(3)写出Z元素形成的单质的结构式：________；写出Z元素形成的单质的等电子体 ____________
(4)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是____（用元素符号表示），下列表述 中能证明这一事实的是（_______）
A、常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
B、T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
C、氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之—。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是_____________（填化学式），理由__________________。