Question

利用下图所示装置制取氧气并进行相关的实验探究。

(1)将3.9 g过氧化钠放入烧瓶中，加入100 mLH₂O，用排水法收集气体。?

①过氧化钠跟水反应的化学方程式为　　　　　　　。?

②集气瓶充满气体后，怎样从水槽中取出集气瓶？简述操作方法。?

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(2)已知：酚酞在c(OH^-)为1.0×10^-4～2.5 mol·L^-1时呈红色，且0.5 min内不会褪色；H₂O₂具有氧化性和漂白性。取上述实验得到的溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红，片刻红色褪去。?

①有人认为，“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH^-)过大造成的，试通过估算并对比数据加以说明。

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②还有人认为，“红色迅速褪去”是因为溶液中存在H₂O₂。试设计实验证明烧瓶内的溶液中可能有H₂O₂存在。请简述实验操作。?

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

　　　　　　　                                                             

③补充实验，证明“红色迅速褪去”与溶液中存在H₂O₂有关。请简述实验操作。?

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Answer 1

(1)①2Na₂O₂+2H₂O＝4NaOH+O₂↑?

②用玻璃片在水面下盖住集气瓶口，将玻璃片与集气瓶一起移出水面，将盖有玻璃片的集气瓶正放在桌上。

(2)①经估算，烧瓶中c(OH^-)约为1 mol·L^-1;因为c(OH ^-)在1.0×10^-4_?～2.5 mol·L^-1?时酚酞呈红色，因此红色迅速褪去不是由于溶液中c(OH^-)过大造成的?

②取烧瓶中的溶液于试管中，加入少量二氧化锰，有气泡放出，用带火星的木条检验，木条着火，说明溶液中可能有H₂O₂存在?

③取②中试管里的溶液滴加酚酞试液，溶液变红且不褪色，说明“红色迅速褪去”与H₂O₂的存在有关??

解析：

(1)②用玻片在水下盖住瓶口一起移出水面，正放桌面。?

(2)①3.9克Na₂O₂产生n(OH^-)=0.1 mol,故浓度c(OH ^-)在1 mol·L^-1左右，故不可能是因c(OH^-)过大造成的。?

②H₂O₂在MnO₂存在下易分解放出气体，故可用加入MnO₂的方法。?

③做对比实验，即在②操作后的试管中再加入酚酞，若变红不褪色，说明与H₂O₂有关。