4℃时.向100mL水中溶解22.4LHCl气体后形成的溶液.下列说法中正确的是A．该溶液物质的量浓度为10mol·L-1 B．所得溶液的体积为22.5LC．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4℃时，向100mL水中溶解22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是

A．该溶液物质的量浓度为10mol·L－1

B．所得溶液的体积为22.5L

C．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得

D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

【解析】

试题分析：因溶液的密度未知而无法求得溶液的体积，不能求得溶液物质的量浓度，答案选C。

考点：物质的量浓度

练习册系列答案

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能把Na2SO4、NH4NO3、KNO3、(NH4)SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可以加热)

A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．AgNO3

下列有关原电池的说法正确的是

A．是把电能转化为化学能的装置

B．负极发生还原反应

C．正极失去电子

D．电流由正极经导线流向负极

研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是

A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3

B．维生素C具有还原性

C．青菜中含有维生素C

D．使人中毒的过程中砷元素发生还原反应

下列关于物质的量浓度表述中正确的是

A．0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－总物质的量为0.9 mol

B．用1 L水吸收22.4 L氨气所得氨水的浓度是1 mol·L－1

C．50mL 1 mol·L－1的KCl溶液和100mL 0.25mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等

D．10 ℃时0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，再冷却到10 ℃时，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1

下表是某加碘盐包装袋上的部分文字说明：

配料	氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3）
含碘量	（35±15）mg?kg﹣1（以I计）
食用方法	菜未烧熟不宜加入加碘盐，菜烧熟后加入加碘盐最佳．

根据这一说明某学生作出如下判断，其中正确的是

A．此食盐是纯净物

B．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定

C．“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质

D．1kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mg

（4分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂。

①A是制取CO2的装置。

②B中盛饱和NaHCO3溶液，其作用是_____________________________。

③D中盛放的试剂是____________，其目的是__________________。

④C中发生的主要反应方程式是_____________________________。

在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是

A．1：2 B．2：3 C．2：1 D．3：2

下列实验操作不能用于物质分离的是

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