Question

次磷酸（H₃PO₂）是一种强还原性弱酸，它能发生如图所示的反应：
（1）CuX中X表示一种元素，这种元素是

H或氢

．
（2）CuX是离子化合物，其电子式为

Cu⁺[：H]^-

．
（3）反应（Ⅲ）的离子方程式为：

SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓

．
（4）反应（Ⅱ）中，当有1mol CuX被氧化时，转移的电子数目为

1.806×10²⁴

个．

Answer 1

分析：产物W能和氯化钡反应产生白色不溶于盐酸的白色沉淀，可以预测次沉淀是硫酸钡白色沉淀，氯化铜是一种棕色固体，溶于水后，溶液因为铜离子浓度不同，呈现绿色或是蓝色的颜色，据此推断X元素的名称．
（1）氯化氢气体是一种无色气体，在空气中容易形成白雾；
（2）氢化铜是离子化合物，根据电子式的书写知识来回答；
（3）钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；
（4）根据氧化还原反应中电子的转移情况进行计算即可．

解答：解：（1）根据反应以及现象，结合氯化氢气体是一种无色气体，在空气中容易形成白雾，可以知道X元素是H或氢，
故答案为：H或氢；
（2）氢化铜是离子化合物，电子式为：Cu⁺[：H]^-，
故答案为：Cu⁺[：H]^-；
（3）反应（Ⅲ）的离子反应是钡离子和硫酸根离子的反应，方程式为：SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓，
故答案为：SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓；
（4）1mol CuH被氧化时，铜元素化合价从+1价升高到+2价，氢元素从-1价升高到+1价，共转移电子是3mol，即1.806×10²⁴个，
故答案为：1.806×10²⁴．

点评：本题目是一道关于物质性质的综合考查题，注意基本概念和理论知识的灵活应用是解题的关键，难度不大．