题目内容
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍．下列叙述正确的是（ ）
| A、原子半径的大小顺序：W＞Z＞Y＞X |
| B、化合物Z2Y2与X2Y反应时，Z2Y2既是氧化剂又是还原剂 |
| C、元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 |
| D、由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物对水的电离平衡一定是促进的 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层的3倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O元素；Z与X处于同一主族，Z的原子序数大于O，则Z为Na；W的原子序数是Y的2倍，则W原子序数为16，故W为S元素，据此解答．
解答：
解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层的3倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O元素；Z与X处于同一主族，Z的原子序数大于O，则Z为Na；W的原子序数是Y的2倍，则W原子序数为16，故W为S元素，
A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径的大小顺序：Na＞S＞O＞H，故A错误；
B．化合物Na2O2与H2O发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应中只有过氧化钠中O元素化合价发生变化，即降低又升高，故Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故B正确；
C．非金属性O＞S，故元素O的简单气态氢化物的热稳定性比S的强，故C错误；
D．由H、O、Na、S四种元素组成的NaHSO4会抑制水的电离平衡，故D错误，
故选B．
A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径的大小顺序：Na＞S＞O＞H，故A错误；
B．化合物Na2O2与H2O发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应中只有过氧化钠中O元素化合价发生变化，即降低又升高，故Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故B正确；
C．非金属性O＞S，故元素O的简单气态氢化物的热稳定性比S的强，故C错误；
D．由H、O、Na、S四种元素组成的NaHSO4会抑制水的电离平衡，故D错误，
故选B．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，涉及半径比较、氧化还原反应、元素周期律、水的电离平衡等，难度不大，推断元素是解题关键．
练习册系列答案
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