题目内容
下列物质：①盐酸 ②食盐水 ③熔化的氯化钠 ④液态氯化氢 ⑤铜 ⑥氨水 ⑦SO3 ⑧醋酸，其中可以导电并且属于强电解质的是（ ）
| A、只有③ | B、①②③⑥⑧ |
| C、④⑤ | D、全部都是 |
考点：强电解质和弱电解质的概念
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：能导电的物质含有自由电子或自由离子，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能完全电离的电解质是强电解质，据此分析解答．
解答：
解：①盐酸、②食盐水、⑥氨水是混合物，所以不是电解质，但都含自由离子所以能导电，故错误．
③熔化氯化钠是强电解质且含有自由移动的离子所以能导电，故正确．
④液态氯化氢是强电解质，但没有自由移动的离子，所以不导电，故错误．
⑤铜是单质所以不是电解质，但能导电，故错误．
⑦三氧化硫是非电解质，不能导电，故错误．
⑧醋酸是弱电解质，没有自由离子所以不导电，故错误．
故选A．
③熔化氯化钠是强电解质且含有自由移动的离子所以能导电，故正确．
④液态氯化氢是强电解质，但没有自由移动的离子，所以不导电，故错误．
⑤铜是单质所以不是电解质，但能导电，故错误．
⑦三氧化硫是非电解质，不能导电，故错误．
⑧醋酸是弱电解质，没有自由离子所以不导电，故错误．
故选A．
点评：本题考查了能导电的强电解质的判断，难度不大，紧扣“强电解质、能导电”来分析解答即可．
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下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是（ ）
| A、SO2+H2O═H2SO3 | ||||
B、C+CO2
| ||||
C、H2+CuO
| ||||
D、CaCO3
|
据已有知识和元素性质递变规律来判断下列比较正确的是（ ）
| A、第二周期氢化物易燃性：CH4＜NH3＜H2O（ ） |
| B、第三周期氢化物稳定性：SiH4＞PH3＞H2S＞HCl |
| C、化合物毒性：若PH3＞NH3，则H2S＞H2O |
| D、氢化物的还原性：HF＞H2O＞NH3＞CH4 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、使紫色石蕊试剂显红色的溶液：NH4+、K+、[Al（OH）4]-、NO3- |
| B、稀HNO3溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl- |
| C、FeCl3溶液：K+、Na+、I-、SO42- |
| D、由水电离产生的c（H+）=10-13 mol?L-1的溶液：K+、Na+、Cl-、HCO3- |
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相对位置如下表．已知X元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，Y是地壳中含量最多的金属元素．下列说法错误的是（ ）
| X | ||
| Z |
| A、X位于第二周期第ⅣA族 |
| B、原子半径由小到大的顺序为：W＜Z＜Y |
| C、Z、W两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定 |
| D、无论氧气是否过量，Z在氧气中燃烧的产物唯一 |
短周期元素A、B、C（均不为稀有气体元素）在周期表中的位置如图：下列说法正确的是（ ）| A、若均为非金属元素，其气态氢化物稳定性：A＜B＜C |
| B、若均为金属元素，其最高价氧化物的水化物的碱性：A＜B＜C |
| C、原子半径：A＞C＞B |
| D、最高正价：A＞B＞C |
除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可将粗盐溶于水后进行如下操作：①过滤，②加过量的NaOH溶液，③加适量的盐酸，④加过量的Na2CO3溶液，⑤加过量的BaCl2溶液，⑥蒸发结晶，其中操作顺序正确的是（ ）
| A、①②③④⑤⑥ |
| B、②⑤④①③⑥ |
| C、①②④⑤③⑥ |
| D、④②③①⑤⑥ |