Question

【题目】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子的次外层电子数为a，最外层电子数为b；Y原子的L层电子数为(a＋b)，M层电子数为(b－a)；W、Z原子的最外层电子数分别为(b－1)和b。下列有关说法一定正确的是

A. 气态氢化物的稳定性：X<Y B. 氧化物的水化物的酸性：W<Z

C. 原子半径：W>Z D. X与Y形成的化合物常温下不能与盐酸反应

Answer 1

【答案】D

【解析】

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。若X为第二周期元素，X原子的次外层电子数为a，最外层电子数为b；所以a=2；Y为第三周期元素，Y原子的L层电子数为(a＋b)，M层电子数为(b－a)；所以a＋b=8，b=6；b－a=4；所以X为O，Y为Si；W、Z原子的最外层电子数分别为(b－1)和b，所以W原子最外层电子数为5，W为N，Z原子最外层电子数为6，且在Y元素之后，所以Z为S；据以上分析解答。

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。若X为第二周期元素，X原子的次外层电子数为a，最外层电子数为b；所以a=2；Y为第三周期元素，Y原子的L层电子数为(a＋b)，M层电子数为(b－a)；所以a＋b=8，b=6；b－a=4；所以X为O，Y为Si；W、Z原子的最外层电子数分别为(b－1)和b，所以W原子最外层电子数为5，W为N，Z原子最外层电子数为6，且在Y元素之后，所以Z为S；

A. 元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：O>Si，所以气态氢化物的稳定性：X>Y，A错误；

B. 元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，而题给氧化物的水化物，不知非金属元素的价态高低，无法判断其酸性强弱，B错误；

C. 同一周期，从左到右原子半径减小，同一主族，从上到下，原子半径增大，因此原子半径：N<S；C错误；

D. X与Y形成的化合物为SiO2，性质稳定，常温下不能与盐酸反应，D正确；

综上所述，本题选D。