Question

(8分)工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法l：还原沉淀法 

该法的工艺流程为  

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-(黄色)+2H⁺Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂O

(1)若平衡体系的pH=2，则溶液显     色。

(2)能说明第①步反应达平衡状态的是          。

a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同

b．2v(Cr₂O₇^2-)=v(CrO₄^2-)

c．溶液的颜色不变

(3)第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

   Cr(OH)₃(s) Cr³⁺(aq)+3OH^-(aq)  

常温下，Cr(OH)₃的溶度积Ksp=c(Cr³⁺)•c³(OH^-)=10^-32,要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol／L，溶液的pH应调至          。

方法2：电解法

该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。 

(4)用Fe做电极的原因为                                。

(5)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)                            。

溶液中同时生成的沉淀还有                        。

 

Answer 1

 

解析: