题目内容
甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3．为进一步验证此结论，他做了如下实验：
（1）乙同学认为：煅烧产物可能是 ，需要检验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+．于是，乙同学取少量步骤Ⅱ所得溶液，向其中滴加 溶液．确定含有Fe2+的实验现象是 ．
（2）丙同学进一步查阅资料得知，煅烧FeCO3的产物中的确含有+2价铁元素．于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入试剂：①稀硫酸、② 、③ ；再 （填操作名称）、灼烧，即可得到Fe2O3【
（3）将FeCO3固体与足量浓硝酸反应，反应的化学方程式为 ；若反应中生成标准状况下的11.2L气体，则转移电子的物质的量为 ．
（1）乙同学认为：煅烧产物可能是
（2）丙同学进一步查阅资料得知，煅烧FeCO3的产物中的确含有+2价铁元素．于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入试剂：①稀硫酸、②
（3）将FeCO3固体与足量浓硝酸反应，反应的化学方程式为
考点：性质实验方案的设计,铁的氧化物和氢氧化物
专题：
分析：（1）碳酸亚铁高温下也可能得到四氧化三铁，可以通过检验溶液中是否含有亚铁离子检验；
（2）碳酸铁中的亚铁离子可以被氯水氧化为三价铁离子，铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化铁，氢氧化铁受热分解为氧化铁；
（3）FeCO3与浓硝酸反应生成硝酸铁、二氧化碳、二氧化氮和水；根据n=
计算出标况下11.2L气体的物质的量，再根据反应方程式计算出转移的电子数．
（2）碳酸铁中的亚铁离子可以被氯水氧化为三价铁离子，铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化铁，氢氧化铁受热分解为氧化铁；
（3）FeCO3与浓硝酸反应生成硝酸铁、二氧化碳、二氧化氮和水；根据n=
| V |
| Vm |
解答：
解：（1）在高温下煅烧FeCO3，还可能得到铁元素的另一种氧化产物Fe3O4，可以向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，如果酸性高锰酸钾溶液褪色，则证明溶液中含有亚铁离子，
故答案为：Fe3O4；酸性高锰酸钾；紫色褪去；
（2）碳酸铁可以溶于硫酸，得到硫酸铁、硫酸亚铁等，其中的亚铁离子可以被氯水氧化为三价铁离子，铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化铁，氢氧化铁受热分解为氧化铁，最后过滤，这样可以制得氧化铁，
故答案为：氯水；氢氧化钠溶液；过滤；
（3）将FeCO3固体与足量浓硝酸反应生成 硝酸铁、二氧化氮气体、二氧化碳气体和水，反应的化学方程式为：FeCO3+4HNO3=Fe（NO3）3+CO2↑+NO2↑+2H2O；
标准状况下的11.2L气体的物质的量为：
=0.5mol，根据反应方程式FeCO3+4HNO3=Fe（NO3）3+CO2↑+NO2↑+2H2O可知，反应生成二氧化氮的物质的量为0.25mol，硝酸中N元素从+5降为+4，则反应转移的电子为：0.25mol×（5-4）=0.25mol，
故答案为：FeCO3+4HNO3=Fe（NO3）3+CO2↑+NO2↑+2H2O；0.25mol．
故答案为：Fe3O4；酸性高锰酸钾；紫色褪去；
（2）碳酸铁可以溶于硫酸，得到硫酸铁、硫酸亚铁等，其中的亚铁离子可以被氯水氧化为三价铁离子，铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化铁，氢氧化铁受热分解为氧化铁，最后过滤，这样可以制得氧化铁，
故答案为：氯水；氢氧化钠溶液；过滤；
（3）将FeCO3固体与足量浓硝酸反应生成 硝酸铁、二氧化氮气体、二氧化碳气体和水，反应的化学方程式为：FeCO3+4HNO3=Fe（NO3）3+CO2↑+NO2↑+2H2O；
标准状况下的11.2L气体的物质的量为：
| 11.2L |
| 22.4L/mol |
故答案为：FeCO3+4HNO3=Fe（NO3）3+CO2↑+NO2↑+2H2O；0.25mol．
点评：本题考查了性质实验方案的设计，题目难度中等，侧重考查铁元素及其化合物性质，注意掌握物质性质实验方案的设计原则，试题有利于培养了学生的分析、理解能力及综合应用所学知识的能力．
练习册系列答案
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