Question

关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa溶液，下列说法正确的是（　　）

A、c（CH₃COO^-）：③＞①

B、水电离出的c（OH^-）：②＞①

C、①和②等体积混合后的溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH）

D、①和③等体积混合后的溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，氢氧化钠和醋酸钠都是强电解质，在水溶液里完全电离，但醋酸钠中醋酸根离子易水解，水解程度较小；
A．醋酸的电离程度小于醋酸钠的电离程度；
B．酸或碱抑制水电离，氢离子或氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大；
C．醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶解呈碱性，根据质子守恒判断；
D．等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，醋酸电离程度大于醋酸根水解程度，导致混合溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断．

解答：解：A．醋酸钠是强电解质，在水溶液里完全电离，醋酸的弱电解质，在水溶液里部分电离，虽然醋酸钠中醋酸根离子易水解，但水解程度较小，所以c（CH₃COO^-）：③＞①，故A正确；
B．酸或碱抑制水电离，氢离子或氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大，氢氧化钠的溶液中氢氧根离子浓度大于醋酸溶液中氢离子浓度，所以氢氧化钠抑制水电离程度大于醋酸，则水电离出的c（OH^-）：②＜①，故B错误；
C．①和②等体积混合时，二者恰好反应生成醋酸钠，根据质子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故C正确；
D．等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，醋酸电离程度大于醋酸根水解程度，导致混合溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以得c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故D错误；
故选AC．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，题目难度中等．