题目内容
将质量分数为2w，物质的量浓度为C1的硫酸加水稀释到质量分数为w，物质的量浓度为C2，则C1、C2满足（ ）
分析：浓硫酸的密度大于水，硫酸溶液的浓度越大，其密度越大，利用c=
进行判断．
| 1000ρw |
| M |
解答：解：设物质的量是浓度为c1 mol?L-1的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2mol?L-1硫酸溶液的密度为ρ2，则：
c1=
，c2=
，
所以，
=
，因硫酸溶液的浓度越大，其密度越大，则ρ1＞ρ2，则c1＞2c2，
故选C．
c1=
| 1000ρ1×2w |
| 98 |
| 1000ρ2w |
| 98 |
所以，
| c1 |
| c2 |
| 2ρ1 |
| ρ2 |
故选C．
点评：本题考查物质的量浓度与质量分数的关系计算，难度中等，注意浓硫酸的密度大于水，硫酸溶液的浓度越大密度越大，注意中学常见浓度越大密度越小的溶液有氨水、酒精溶液等．
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