⑴将硫酸钡用饱和碳酸钠溶液处理可转化为碳酸钡.总反应的离子方程式为 ⑵ 对于气相反应.用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作KP).则反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的KP＝ , ⑶已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸汽在t℃.pkPa时.完全反应生成一氧化碳和氢气.吸收了akJ热量.该反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

⑴将硫酸钡用饱和碳酸钠溶液处理可转化为碳酸钡，总反应的离子方程式为

⑵ 对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(P_B)代替物质的量浓度(c_B)也可表示平衡常数（记作K_P），则反应CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)的K_P＝；

⑶已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸汽在t℃、pkPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是：。

⑷发射飞船时肼（N₂H₄）与NO₂作推力能源，两者反应产生氮气和水蒸气。已知：

①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g） △H=+67.7 kJ/mol

②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=－534 kJ/mol

则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：

⑴BaSO₄+CO₃^2-BaCO₃+SO₄^2-

⑵ (2分)

⑶CH₄(g)＋H₂O(g)CO（g）＋3H₂(g)；△H＝2akJ/mol (2分)

⑷肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：2N₂H₄(g)+2NO₂(g)=3N₂(g)+4H₂O(g ) △H=－1135.7kJ/mol (2分)

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（1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）

ac；

；
（2）B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，

；
（4）在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式

NH₃

；
（5）检验D出口处是否有氨气逸出的方法是

用湿润的红色石蕊试纸放到D出口处，如果试纸变蓝，则氨气逸出，反之则不逸出，或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口处，若观察到白烟，则氨气则氨气逸出，反之则不逸出

；
（6）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式

CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl

．
（7）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级

将少量碳酸钙加水充分搅拌，用一束可见光照射，观察是否发生丁达尔现象，若有丁达尔现象则为纳米级，若没有丁达尔现象则不是纳米级；

．
（8）若实验过程中有氨气逸出，应选用图2中

装置回收（填代号）．
Ⅱ．经分析在上述氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠．为了测定氯化铵的质量分数，该学生实验小组又设计了如图3所示实验流程：
试回答：
（1）所加试剂A的化学式为

Ca（OH）₂或Ba（OH）₂

检验所加试剂A已经过量的方法是

向澄清液中继续滴加氢氧化钡或氢氧化钙溶液，若不产生沉淀，则氢氧化钡或氢氧化钙溶液已过量

．
（2）B操作方法是

过滤

洗涤沉淀的方法是

向沉淀中继续加蒸馏水，静置流下，重复两次即可

某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验．

(1)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是________，其作用是________．

(2)装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是________．B中应放置的液体是________(填字母)．

a．水

b．酸性KMnO₄

c．浓溴水

d．饱和NaHSO₃

(3)取6.4 g铜片和12 mL　18.4 mol·L^－1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余．某同学根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．

①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是________

②下列药品能用来证明反应结束后烧瓶中确实有余酸的是________(填字母)．

a．铁粉

b．银粉

c．碳酸氢钠溶液

d．氯化钡溶液

(4)为定量测定余酸物质的量浓度，某同学进行了如下设计：先测定铜片和浓硫酸反应产生的SO₂的量，再计算余酸的物质的量浓度．测定SO₂的量的方案很多，下列方案可行的是________(填字母)

a．将装置中产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

b．将装置中产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液中，反应完全后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

c．将装置中产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液中，反应完全后过滤，洗涤干燥、称量沉淀

环境保护是我国的一项基本国策，含CN^-的污水毒性和危害极大，治理含CN^-污水的方法之一是：在催化剂TiO₂作用下，用?NaClO?将CN^-氧化成CNO^-，CNO^-在酸性条件下继续被NaClO氧化成CO₂、N₂，其离子反应方程式为CN^-+ClO^-

TiO₂CNO^-+Cl^-,

2CNO^-+3ClO^-+2 H⁺====N₂↑+2CO₂↑+3Cl^-+H₂O。某科研部门用图1-5-25所示装置进行模拟实验，以证明上述处理CN^-污水方法的有效性，并测定CN^-被处理的百分率，下述实验装置通过测定CO₂的量来确定CN^-的处理效果。

试根据要求完成下列问题：

(1)将浓缩后含CN^-的污水(其中CN^-浓度为0.50 mol·L^-1)20 mL倒入甲装置中，再向甲装置中加入过量的漂白粉溶液，塞上橡皮塞，一段时间后，打开活塞，使溶液全部进入乙中，关闭活塞。乙装置中生成的气体除含有CO₂、N₂、HCl外，还有副反应生成的Cl₂等物质，写出生成Cl₂的副反应的离子方程式：_____________________________________________。

图1-5-25

(2)丙中加入的除杂试剂是_________，丁中的试剂是_________。

A.饱和碳酸氢钠溶液 B.饱和食盐水

C.浓硫酸 D.饱和碳酸钠溶液

(3)戊在实验中的作用是______________________________________________________

____________________________________________________________________。

(4)若己中盛有足量氢氧化钡，实验后己中共生成1.773 g沉淀，则该实验中CN^-被处理的百分率为_________ (Ba的相对原子质量为137)。

(5)若己中盛有的氢氧化钡溶液为10 mL，要使CN^-完全被氧化，氢氧化钡的物质的量浓度最低为_________ (保留1位小数)。

(6)上述实验中造成戊中碳酸钡质量测定值偏小的可能原因有(写出两点即可) ____________

_____________________________________________________________________。

（14分）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。

（1）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是，其作用是。

（2）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是。B中应放置的液体是（填字母）。

a.水 b.酸性KMnO₄c.浓溴水 d.饱和NaHSO₃

（3）取6.4g铜片和12mL 18.4mol·L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。某同学根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是

②下列药品能用来证明反应结束后烧瓶中确实有余酸的是（填字母）。

a.铁粉 b.银粉 c.碳酸氢钠溶液 d.氯化钡溶液

（4）为定量测定余酸物质的量浓度，某同学进行了如下设计：先测定铜片和浓硫酸反应产生的SO₂的量，再计算余酸的物质的量浓度。测定SO₂的量的方案很多，下列方案可行的是

（填字母）

a.将装置中产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

b.将装置中产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液中，反应完全后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

c.将装置中产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液中，反应完全后过滤，洗涤干燥、称量沉淀

（14分）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。

（1）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是          ，其作用是          。
（2）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是                     。B中应放置的液体是          （填字母）。
a.水 b.酸性KMnO₄c.浓溴水                             d.饱和NaHSO₃
（3）取6.4g铜片和12mL 18.4mol·L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。某同学根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是
②下列药品能用来证明反应结束后烧瓶中确实有余酸的是          （填字母）。
a.铁粉                                           b.银粉                                  c.碳酸氢钠溶液               d.氯化钡溶液
（4）为定量测定余酸物质的量浓度，某同学进行了如下设计：先测定铜片和浓硫酸反应产生的SO₂的量，再计算余酸的物质的量浓度。测定SO₂的量的方案很多，下列方案可行的是
          （填字母）
a.将装置中产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
b.将装置中产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液中，反应完全后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
c.将装置中产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液中，反应完全后过滤，洗涤干燥、称量沉淀

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