题目内容
【题目】如图所示，△H1=﹣393.5kJmol﹣1 ， △H2=﹣395.4kJmol﹣1 ， 下列说法或表示式正确的是（ ） 
A.石墨和金刚石的转化是物理变化
B.C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJmol﹣1
C.金刚石的稳定性强于石墨
D.1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
【答案】B
【解析】解：由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.4kJmol﹣1 ，
利用盖斯定律将①﹣②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJmol﹣1 ， 则
A．石墨转化为金刚石有新物质生成，是发生的化学反应，属于化学变化，故A错误；
B．因C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJmol﹣1 ， 故B正确；
C．金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误；
D．依据热化学方程式 C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJmol﹣1 ， 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大于1.9 kJ，故D错误；
故选B．
A．石墨转化为金刚石有新物质生成；
B．利用盖斯定律解题；
C．物质的能量越低越稳定；
D．该反应为吸热反应，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量．
【题目】为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如图流程： 
（1）固体I中主要成分为 ， 捕获剂所捕获的气体主要是 ．
（2）处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为 ．
（3）若X为适量空气，严格控制空气用量的原因是 ．
（4）工业废气中的SO2、NO还可采用NaClO2溶液作为吸收剂进行净化，在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10﹣3molL﹣1 ． 反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表：
离子 | SO42﹣ | SO32﹣ | NO3﹣ | NO2﹣ | Cl﹣ |
c（molL﹣1） | 8.35×10﹣4 | 6.87×10﹣6 | 1.5×10﹣4 | 1.2×10﹣5 | 3.4×10﹣3 |
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 ．
增加压强，NO的转化率（填“提高”、“不变”或“降低”）．
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐（填“增大”、“不变”或“减小”）．
③如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2 ， 也能得到较好的烟气脱硫效果．从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是 ．