题目内容

将pH=13的NaOH溶液平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后，pH都降低了1，则加入的水与硫酸的体积比为（　　）
A、10：1B、11：1
C、20：1D、21：1
考点：pH的简单计算
专题：计算题
分析：此题为溶液PH的计算，涉及两种题型，一种为溶液的稀释，NaOH稀释时，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所加水的体积；
另一种为酸碱溶液的混合，先计算溶液剩余的氢氧根离子，根据c（OH-）=
c(OH-)?V碱-c(H+)?V酸
V酸+V碱
计算需要硫酸的体积．
解答： 解：根据题意氢氧化钡平均分成2份，设每份都为1L，将pH=13的NaOH加适量的水，pH降低了1，则体积是原NaOH体积的10倍，说明所加的水的体积是原溶液的9倍，即水的体积为9L；
pH=13的NaOH溶液，氢离子浓度为：c（H+）=1×10-13mol/L，氢氧根离子浓度为：c（OH-）=1×10-1mol/L，另一份加入与该NaOH物质的量浓度相同的适量硫酸溶液后，pH也降低了1，氢氧根离子浓度为：c（OH-）=1×10-2mol/L，可设酸液体积x，依题意可列出下列等式：10-1mol/L×1L-10-1mol/L×2×xL=10-2mol/L×（1+x）L，解之得x=
9
21
L，则加入的水与硫酸的体积比为9：
9
21
=21：1，
故选D．
点评：本题考查关于pH的计算，综合性强，涉及溶液的稀释和酸碱中和后混合液的pH计算，具有一定的难度，解题的关键是概念清楚关于pH的计算，在熟练掌握基础知识的同时，还应根据题目的要求，灵活运用，解决实际问题．
练习册系列答案
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某非金属单质A经图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
A
O2
 B
O2
C
H2O
D
（1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体．
①D的化学式：
 

②工业生产中大量排放的B气体被雨水吸收后形成
 
而污染环境．
③写出B→C反应的化学方程式：
 

（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体．
①A、C的化学式分别是：A
 
，C
 

②写出A→B反应的化学方程式：
 

③D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式为：
 
．
能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A、将Cl2通入氯化亚铁溶液：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
B、氯气通入水中：Cl2+H2O═H++Cl-+ClO-
C、AlCl3溶液中通入过量的氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D、Cl2通入烧碱溶液中：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（　　）
A、NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-
B、Fe2+、CO32-、SO42-、MnO4-
C、Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-
D、K+、Mg2+、NO3-、SO42-
某人欲配制下列不同阴阳离子的四种溶液，其中能配成的是（　　）
A、Na+、OH-、K+、HCO3-
B、Ca2+、K+、NO3-、Cl-
C、Fe3+、Cl-、H+、I-
D、Al3+、SO42-、Cl-、AlO2-
下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）
abc
AAlAlCl3Al（OH）3
BCuCuSO4Cu（OH）2
CSiSiO2H2SiO3
DCCOCO2
A、AB、BC、CD、D
某元素离子Am-的核内有n个中子，核外有x个电子．该元素原子的质量数为（　　）
A、x-n+m
B、x+m+n
C、m+n-x
D、x-m+n
SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀．针对上述一系列变化，下列说法不正确的是（　　）
A、假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1：1
B、从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀硫酸
C、上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体
D、上述过程中，最终被还原的是NO3-
下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（　　）
A、NH4+、Ba2+、OH-
B、H+、Cl-、ClO-
C、Fe3+、Cl-、Ag+
D、Na+、Mg2+、SO42-

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