Question

在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列说法正确的是（　　）

• A、溶液中所有离子浓度均减小
• B、pH的变化值等于2
• C、溶液中

  c(H+)

  c(CH3COOH)

  保持增大趋势
• D、分别与足量的Mg粉反应，0.01 mol/L的醋酸溶液产生的氢气较少

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：加水稀释，促进醋酸的电离，n（CH₃COO^-）、n（H⁺）增大，但浓度减小，以此解答即可．

解答： 解：A、加水稀释醋酸，其溶液中氢氧根离子浓度增大，故A错误；
B、用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，加水稀释，促进醋酸的电离，则pH变化小于2，故B错误；
C、加水稀释醋酸，其溶液中氢离子、醋酸浓度均减小，但是氢离子浓度减小的程度小，所以溶液中

c(H+)

c(CH3COOH)

保持增大趋势，故C正确；
D、分别与足量的Mg粉反应，0.01mol/L的醋酸溶液中的氢离子量少，所以0.1mol/L的醋酸产生的氢气多，故D错误．
故选C．

点评：本题综合考查醋酸的电离，注意加水稀释醋酸，能促进醋酸电离，但溶液中醋酸根离子增大的量远远小于水体积增大的量，所以醋酸根离子浓度减小，为易错点．