题目内容
某温度下将Cl。通人KOH溶液里，反应后得到KC1、KC1O、KC1O3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为3:1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为（ ）
A．1 : 3 B．4 : 3 C．2 : 1 D．3 : 1
练习册系列答案
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一定条件下进行反应：COCl2(g)
Cl2(g)＋CO(g)。向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2)/mol | 0 | 0.30 | 0.39 | 0.40 | 0.40 |
下列说法正确的是( )
A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)＝0.22 mol·L－1，则反应的ΔH<0
B．若在2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变
C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2
mol COCl2、0.60 mol Cl2和0.60 mol CO，反应达到平衡前的速率：v(正)＞v(逆)
D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.8 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%
2NO↑+4H2O未被还原的硝酸与参加反应的总硝酸的质量比为 。
K2S+N2↑+3CO2↑ 还原剂是 还原产物是 
5NaCl+NaClO3+3H2O 反应中若消耗3molCl2共转移 mol电子
2H2O+O2↑
CaO+CO2↑
