Question

一定质量的某硝酸钾样品中不含可溶性杂质，在10℃时加一定量蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g，若升温至40℃，残留固体的质量为120g；升温至70℃，残留固体的质量为20g．已知KNO₃在不同温度下的溶解度：

温度（℃）	10	40	55	70
溶解度（g/100g 水）	20	65	100	140

对该样品的推断正确的是（ ）
A．该硝酸钾样品一定为纯净物
B．40℃时溶于水的硝酸钾为130g
C．70℃硝酸钾溶液为饱和溶液
D．55℃左右时硝酸钾完全溶解

Answer 1

【答案】分析：根据硝酸钾不同温度下的溶解度差值，利用已知温度段10℃到40℃的硝酸钾的溶解量增加值计算温度段40℃到70℃的溶解度增加值，与题目中实际增加值比较，可知道70℃硝酸钾溶液还未达到饱和，存在杂质，杂质质量为20g，通过40℃到55℃溶解度增加值，算出55℃左右硝酸钾恰好完全溶解．
解答：解：A．从10℃到40℃，硝酸钾溶解度增大了45g，溶解的硝酸钾增加了250-120=130 g，从40℃到70℃，硝酸钾的溶解度增大了140g-65g=75g，
硝酸钾达到饱和需要的溶解量为130÷45×75=216.67g，溶解的硝酸钾增加了120-20=100 g，小于216.67g，说明硝酸钾已经溶解完毕，残余固体为杂质，故A错误；
B．从10℃到40℃，溶解的硝酸钾增加了250-120=130 g，10℃时已有部分硝酸钾溶解，故40℃时溶于水的硝酸钾为大于130g，故B错误；
C．从A选项分析可以知道，70℃时硝酸钾达到饱和需要多加216.67-100=116.7g硝酸钾，故此时不为饱和溶液，故C错误；
D．从10℃到40℃，硝酸钾溶解度增大了45，溶解的硝酸钾增加了250-120=130 g，从40℃到55℃，硝酸钾的溶解度增大了100-65=35，硝酸钾达到饱和需要的溶解量130÷45×35=101.11g，近似等于120-20=100g，故从10℃到40℃，硝酸钾溶解度增大了45，溶解的硝酸钾增加了250-120=130 g，从40℃到70℃，硝酸钾的溶解度增大了140-65=75，硝酸钾达到饱和需要的溶解量，D正确；
故选D．
点评：本题考查了硝酸钾在不同温度下的溶解度，根据溶解度差值计算增加的硝酸钾质量，判断硝酸钾是否饱和、什么时候溶解完全、是否含有杂质等即可解答．