Question

7．等物质的量的Fe、Mg、Al与同体积、同浓度的HCl反应，产生H₂的体积相同（相同状况），下列判断正确的是（　　）

• A． 反应掉的三种金属的质量相等
• B． 反应后三种金属质量相等
• C． 所用盐酸均过量
• D． 三种金属可以都有剩余

Answer 1

分析 设三种金属的物质的量均为1mol，2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑，但是，无论盐酸是否足量，钠都能完全反应，因为还有水跟钠反应．可建立关系Na～HCl～0.5H₂，0.5Mg～HCl～0.5H₂，$\frac{1}{3}$Al～HCl～0.5H₂↑，据此进行分析．

解答 解：设三种金属的物质的量均为1mol，2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑，但是，无论盐酸是否足量，钠都能完全反应，因为还有水跟钠反应．可建立关系Na～HCl～0.5H₂，0.5Mg～HCl～0.5H₂，$\frac{1}{3}$Al～HCl～0.5H₂↑，
A．生成0.5molH₂消耗Na，Mg，Al的物质的量分别为1mol，0.5mol，$\frac{1}{3}$mol，据m=nM，故质量分别为23g，12g，9g，故反应掉三种金属的质量不等，故A错误；
B．设三种金属的物质的量均为1mol，则1molNa，Mg，Al的质量分别为23g，24g，27g，由A得反应掉三种金属的质量分别为23g，12g，9g，故反应后三种金属的质量为0g，12g，18g，故故反应后三种金属的质量不等，故B错误；
C．Na～HCl～0.5H₂，0.5Mg～HCl～0.5H₂，$\frac{1}{3}$Al～HCl～0.5H₂↑，生成等物质的量氢气，故盐酸的量相等，化学计算时应该以不足的作为计算对象，故盐酸不足，故C错误；
D．由C得盐酸不足，则三种金属都可以有剩余，故D正确；
故选D．

点评 本题考查学生金属和酸反应的有关计算知识，注意知识的归纳和梳理是重点，本题侧重解题方法的应用，难度不大．