在1 L密闭容器中发生反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-Q kJ·mol-1.容器内部分物质的物质的量浓度如下表:时间/浓度c(NH3) c(O2 ) c起始0.81.60第2min0.6a0.2第4min0.30.9750.5第6min0.30.9750.5第8min0.71.4750.1第10min0.71.4750.1下列说法错误的是A� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在1 L密闭容器中发生反应：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)
△H=－Q kJ·mol^-1（Q>O），容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

时间/浓度	c(NH₃) (mol/L)	c(O₂ ) (mol/L)	c(NO) (mol/L)
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.7	1.475	0.1
第10min	0.7	1.475	0.1

下列说法错误的是
A．反应在第2 min到第4min时，O₂的平均反应速率为0.1875 mol/(L·min)
B．反应在第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度
C．第4 min时、第8 min时分别达到化学平衡，且平衡常数不相同
D．在开始反应的前2 min内，该反应的△H=－0.05Q kJ·mol^-1

解析

练习册系列答案

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在一定条件下，在1 L密闭容器中发生反应3A(g)+B(g)2C(g)，开始时加入4 mol A、6 mol B，在2 min末时测得C的物质的量是2 mol。
(1)用A的浓度变化表示反应的平均速率为v(A)=___________；
(2)2 min末时，B的浓度为c(B)=__________；

（双选）在1 L密闭容器中发生反应：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g) △H=－Q kJ·mol^－¹（Q>O），容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

浓度时间	c(NH₃) (mol/L)	c(O₂ ) (mol/L)	c(NO) (mol/L)
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.7	1.475	0.1
第10min	0.7	1.475	0.1

下列说法错误的是

A．反应在第2 min到第4min时，O₂ 的平均反应速率为0.1875 mol/(L·min)

B．反应在第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度

C．第4 min时、第8 min时分别达到化学平衡，且平衡常数不相同

D．在开始反应的前2 min内，该反应的△H=－0.05Q kJ·mol^－¹

在1 L密闭容器中发生反应：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)

△H=－Q kJ·mol^-1（Q>O），容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

时间/浓度	c(NH₃) (mol/L)	c(O₂ ) (mol/L)	c(NO) (mol/L)
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.7	1.475	0.1
第10min	0.7	1.475	0.1

下列说法错误的是

A．反应在第2 min到第4min时，O₂ 的平均反应速率为0.1875 mol/(L·min)

B．反应在第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度

C．第4 min时、第8 min时分别达到化学平衡，且平衡常数不相同

D．在开始反应的前2 min内，该反应的△H=－0.05Q kJ·mol^-1

在一定条件下，在1 L密闭容器中发生反应3A(g)+B(g)2C(g)，开始时加入4 mol A、6 mol B，在2 min末时测得C的物质的量是2 mol。

(1)用A的浓度变化表示反应的平均速率为v(A)=___________；

(2)2 min末时，B的浓度为c(B)=__________；

【解析】考查有关化学反应速率的计算。在有关反应速率的计算时一般采用三段式进行计算，即根据反应式分别列出起始量、转化量和平衡量（或某时刻的量），然后在根据已知条件进行列式计算。即：

3A(g) + B(g)2C(g)

起始量（mol） 4 6 0

转化量（mol） 3 1 2

2min（mol） 1 5 2

因为反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示

所以用A的浓度变化表示反应的平均速率为

2 min末时，B的浓度为