题目内容

13．下列有关化学用语表达正确的是（　　）
A．氟化氢的电子式：
B．氯原子的结构示意图：
C．丙烯的结构简式：C3H6
D．硫原子的最外层电子排布式：3s23p4

分析 A．氟化氢共价化合物，不存在阴阳离子；
B．氯原子是17号元素，核外最外层电子数为7；
C．丙烯分子中含有碳碳双键；
D．硫原子最外层电子数为6，根据能量最低原理书写最外层电子排布式．

解答 解：A．氟化氢共价化合物，其电子式为，故A错误；
B．氯原子是17号元素，核外电子分为三个电子层，原子结构示意图为，故B错误；
C．丙烯的结构简式为CH2=CH-CH3，丙烯的分子式为C3H6，故C错误；
D．硫原子最外层电子数为6，电子排布式为3s23p4，故D正确．
故选：D．

点评 本题考查电子式、结构示意图、结构简式以及核外电子排布，比较基础，侧重对基础知识的巩固．

练习册系列答案
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3．食醋（主要成分CH3COOH）、纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）均为家庭厨房中常用的物质．己知：
弱酸CH3COOHH2CO3HNO2
电离常数K=1.8×10-5K=4.3×10-7
K=5.6×10-11		K=5.0×10-4
请回答下列问题：
（1）25℃时，0.10mol•L-1Na2CO3溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c（OH-）=10-3
（2）常温下，将20mL0.10mol•L-1CH3COOH溶液和 20mL0.10mol•L-1HNO2 溶液分别与 20mL 0.10mol•L-1NaHCO3溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．
①反应开始时，v （CH3COOH ）＜v （HNO2）（填“＞”、“＜”或“：”）．
②充分反应后．两溶液中c（CH3COO-）＜ c（NO2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）25℃时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18；
（4）常温下，下列方法可以使0.1mol•L-1CH3COOH的电离程度增大的是bc．
a．加入少量的稀盐酸
b．加热溶液 
c．加水稀释
d．加入少量冰醋酸．
4．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．100 mL 0.2 mol•L-1蔗糖溶液中所含分子总数为0.02NA
B．40mL 10mol•L-1的浓盐酸与足量的MnO2充分反应，生成氯气的分子数为0.1NA
C．标准状况下，22.4L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA
D．14g  CO 和N2混合气体中含有的电子总数为7NA
1．亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备Ca（NO2）2并对其性质进行探究．
【背最索材】
I．NO+NO2+Ca（OH）2═Ca（NO2）2+H2O．
II．Ca（NO2）2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+
III．在酸性条件下：2NO2-+4H++2I-═2NO↑+I2+2H2O     I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
【制备氮氧化物】
（1）甲组同学拟利用如图1所示装置制备氮氧化物．

①仪器X的名称是：分液漏斗．
②装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为1：1，則则置B中发生反应的化学方程式为2SO2+H2O+2HNO3=NO+NO2+2H2SO4，若其他条件不变，增大硝酸的浓度，则会使逸出的气体中n（NO2）＞（填“＞”或“＜”）n（NO）．
【制备Ca（NO2）2】
（2）乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca（NO2）2，装置如图2．
①装置C中导管末端接一玻璃球的作用是增大与石灰乳的接触面积．
②装置D的作用是防倒吸；装置E的作用是吸收未反应的氮氧化物．
【测定Ca（NO2）2的纯度】
（3）丙组同学拟测定Ca（NO2）2的纯度（杂质不参加反应），可供选择的试剂：
a．稀硫酸 b．c1mol•L-1的KI溶液  c．淀粉溶液d．c2mol•L-1的NaS2O3溶液  e．c3mol•L-1的酸性KMnO4溶液
①利用Ca（NO2）2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是e（填字母）．
②利用Ca（NO2）2的氧化性来测定其纯度的步骤：准确称取mgCa（NO2）2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解后，加入过量的c1mol•L-1的KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2mol•L-1的NaS2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，消耗NaS2O3溶液的体积 VmL，则此Ca（NO2）2纯度的表达式为$\frac{33{c}_{2}V}{500}×100%$．
8．某燃料电池的工作原理如右图所示，该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用．下列说法正确的是（　　）
A．该电池放电时K+向石墨Ⅰ电极迁移
B．石墨Ⅰ附近发生的反应：NO2-e-+NO3-═N2O5
C．O2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应，Y为NO
D．相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为2：1
18．如图是工业合成氨反应的速率-时间图象，在 t1时刻改变某一条件，到 t2时重新达到平衡，判断 t1时刻可能改变条件是（　　）
A．使用催化剂B．升高温度C．增大压强D．提高 N2浓度
5．氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，氮化硅属于（　　）
A．离子晶体B．分子晶体C．金属晶体D．原子晶体
2．实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（　　）
A．蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸
B．实验时冷却水应从a进入，从b流出
C．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液
D．该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2
15．在100℃时，将0.100mol的四氧化二氨气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到表数据：
时间（s）020406080
c（N2O4）/mol•L-10.100c10.0500.0400.040
c（NO2）/mol•L-10.0000.060c20.1200.120
（1）该反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$；从表中数据分析：c1＜c2；（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）在图中画出并标明此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线．
（3）在上述条件下，从反应开始至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为0.001mol•L-1•s-1．
（4）随温度升高，混合气体的颜色变深，反应的△H＞0（填“大于”“小于”）
（5）达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是B．
A．增大容器的容积B．再充入一定量的N2O4C．分离出一定量的NO2D．再充入一定量的He
（6）若起始时充入NO2气体0.080mol，N2O4气体0.010mol，通过计算判断反应进行的方向．

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